人教版初三化學下冊知識點總彙（Word版請私信獲取）
第八單元 金屬和金屬材料
考點一、金屬材料：金屬材料包括 純金屬 和 合金
1. 金屬的物理性質及用途：
（1）物理性質：①大多數的金屬呈__銀白_色，（但是銅呈_黃_色，金呈_金_色）；②常溫下為_固體（但是汞為_液體_體）；③具有良好的_導電 _性、_導熱_性和_延展_性。
（2）用途：
金屬的物理性質
應用
舉例
金屬的物理性質
應用
舉例
導電性
做電線
銅
機械強度
導熱性
鍋子
鐵
金屬光澤
延展性
電線
銅
決定金屬用途的因素有：是否經濟、是否有害、是否美觀、使用是否便利，以及是否汙染環境和是否便於廢物回收
2. 合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些__金屬_和_非金屬__而形成的具有金屬特性的物質。例如：生鐵和鋼是含__碳量_不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為_2%~4.3%，鋼的含碳量為_0.03%~2%_。
（2）合金的性質與金屬相比具有的優點是 硬度大 、 耐腐蝕性好 、 熔點低 。
1、通過觀察上面的表格，你對金屬的物理性質又有哪些新的認識？
一般情況下，金屬的密度比較大、熔點比較高、硬度比較大
2、為什麼菜刀、鐮刀、錘子等用鐵製而不用鉛製？
答：鉛的硬度小,而鐵的硬度大
3.為什麼燈泡裡的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什麼情況？
鎢的熔點高，錫的熔點低；如果用錫，則錫絲易燒斷。
4.為什麼有的鐵製品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎麼樣?
鉻硬度大, 耐磨、美觀，又防鏽；金的價格高、硬度小如果鍍金則會增加成本且不耐用。
5、銀的導電性比銅好，為什麼電線一般用銅製而不用銀製？
銀的價格比銅高許多
6、考慮物質的用途時，首先要考慮物質的__性質___，還需要考慮那些因素？
是否美觀、使用是否便利、資源、廢料是否易於回收、價格、對環境的影響
7地殼中含量最高的金屬元素──鋁
8人體中含量最高的金屬元素──鈣
9目前世界年產量最高的金屬──鐵
10導電、導熱性最好的金屬──銀
11硬度最大的金屬──鉻
12熔點最高的金屬──鎢
13熔點最低的金屬──汞
14、電爐絲是用金屬鎢製成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？
答：導電性、導熱性、熔點高
考點二、金屬的化學性質
1. 金屬的化學性質（請完成化學方程式）
性 質
反應物質
化學方程式
特徵現象
分析
與
反應
銅
2Cu+O2=2CuO
_紅色固體變 黒 色
金屬能否也氧氣反應，及反應的難易和劇烈程度，可反映出金屬的 _活潑性__
鐵
Fe+O2=Fe3O4
_火星四射_，生成 黒 色 固體 。
鎂
2Mg+O2=2MgO
發出_耀眼的_白光，生成_白色_固體。
鋁
Al+O2=Al2O3
耀眼的白光，生成白色固體
與
反應
鎂+鹽酸
鎂+硫酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
金屬表面有 氣泡_產生，溶液顏色無變化。
金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應，及反應的劇烈程度，可反映出金屬的 活潑性 。
鐵+鹽酸
鐵+硫酸
Fe+HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金屬表面有_氣泡_產生，溶液由_無_色變為_淺綠_色。
鋅+鹽酸
鋅+硫酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金屬表面有_氣泡_產生，溶液顏色無變化。
與
溶液反應
鐵＋硫酸銅
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
鐵絲表面有_紅色固體銅_生成，溶液由_藍__色變成_淺綠__色。
活潑的金屬能把
不活潑 的金屬從它們的溶液中置換出來，可反映出金屬的
活潑性順序
鋁＋硫酸銅
2Al+ 3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
鋁絲表面有__紅色固體__生成，溶液由_藍__色變成_無_色。
銅＋硝酸銀
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
銅絲表面有_銀白色_生成，溶液由__無_色變成_藍_色。
2. 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁, 鋅 鐵 錫 鉛 (氫), 銅 汞 銀 鉑 金.
（1）金屬活動性順序中位於_H_前面的金屬才能置換出酸中的氫（注意：不是氫氣）。
（2）排在H前_的金屬能把位於後面的金屬從它們的__水_溶液中置換出來。但K、Ca、Na不與化合物發生置換出金屬的反應。因為這些金屬在常溫下就能與水反應，不能置換出化合物溶液中的金屬。
（3）鐵與酸、鹽溶液發生置換反應時，生成__+2__價的_____鐵離子__化合物。
16用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什麼性質？
資源豐富、無毒輕便、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工
17日常生活中，用於家用熱水瓶內膽壁上的銀白色金屬是__銀(Ag) ，溫度計中填充的金屬是_汞_。家用鐵製的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有_導熱性_性，鐵能拉成鐵絲，說明鐵具有_延展_性。
18合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特徵的物質。注意：合金中並非都是非金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。
19合金與組成它們的金屬的性質比較，有哪些有點？
答：合金的熔點比組成它的純金屬的熔點都低、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐腐蝕性強。
20結論：合金與純金屬相比
更大的硬度、較低的熔點、更高的強度(韌性好,耐拉伸、耐彎曲、耐壓打)、更好的抗腐蝕性能
22、生活中為什麼大量使用鋁合金做門窗，而不用純鋁？
鋁合金的硬度比鋁大。
23、鋁合金用於製造飛機是利用了什麼性質？
鋁合金的硬度大、密度小。
24、鈦和鈦合金：被廣泛用於火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備、製造人造骨等
25、用鈦-鎳形狀記憶合金製成的人造衛星天線：形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，被廣泛用於做人造衛星和宇宙飛船的天線，水暖系統、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正等醫療材料。
金屬的性質：4Al + 3O2 = 2Al2O3
26為什麼鋁製品不易生鏽？
鋁很容易跟氧氣反應，生成一層緻密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁製品起到保護作用。
28大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。
2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應， 但在高溫時能與氧氣反應。
3.金即使在高溫時也不能與氧氣反應
29、鋁的化學性質比鐵活潑，為什麼我們通常看見鐵生鏽而沒有看到鋁生鏽？
答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜， 從而阻止裡層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮溼的空氣中易生鏽，疏鬆的鐵鏽不能阻止裡層的鐵繼續被氧化，所以鐵器需要塗油漆來防鏽。
7、加快鐵生鏽速率的情況：離子化合物的存在(氯化鈉)、酸性汙染物的存在(酸雨)、高溫(加快化學反應速度)、經刮擦或凹凸扭曲表面(增加接觸面)、較不活潑金屬接觸（置換反應)。
5、鐵生鏽：1．鐵生鏽是鐵與氧氣、水等物質相互作用。（緩慢氧化,放熱）；2.在有酸性和鹽條件下會加快生鏽速率；3．鐵鏽（混合物）的主要成分是氧化鐵Fe2O3,紅棕色.
鐵生鏽的條件：與氧氣（或空氣）接觸、與水接觸；其它影響因素：溫度、鹽等
6、根據銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3分析銅生鏽的條件又是什麼？
答、與氧氣、水和二氧化碳接觸
考點三、金屬資源的利用和保護
1. 鍊鐵：（赤鐵礦：Fe2O3、磁鐵礦：Fe3O4、鋁土礦：Al2O3、輝銅礦：Cu2S）
（1）工業鍊鐵的原理：在高溫下，用_炭_作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來；
高溫
（2）工業鍊鐵的原料： 鐵礦石 、 焦炭 、 石灰石 和空氣。設備是 高爐 。
高溫
高溫
（3）寫出鍊鐵高爐內煉赤鐵礦的主要化學方程式① Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ；② CO2+C=2CO ；③ C+O2=CO2
2、實驗室用CO還原氧化鐵的實驗：
（1） 實驗現象是； 黑色固體逐漸變成紅色 ；
澄清石灰水邊渾濁 。
（2） 反應的化學方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3） 實驗中應先進行的步驟是： 先通CO ，目的是 排除管內的空氣
（4）澄清石灰水的目的是 吸收CO2 ；
（5）放置最後一個酒精燈的目的是： 除去多餘的CO，防止CO汙染空氣 。
3、金屬資源的保護：
（1）金屬的腐蝕與防護
鐵生鏽的條件：鐵與__水__和__空氣___共同發生化學反應，生成鐵鏽（主要成分Fe2O3），該反應屬於__化合__反應。
• （2）防止鐵生鏽的方法：鐵製品常保持_乾燥__和___隔絕空氣__外，常採用a. 形成保護層
；b. _改善腐蝕環境_；c.在鐵製品中加入金屬_鉻、鎳__，改變內部結構等。
（3）保護金屬資源的有效途徑：
a. 防止金屬的腐蝕_；b. 回收利用廢舊金屬；c. 合理有效開採礦物；d. _尋找金屬的代用品__。
（4）廢舊金屬回收利用的意義：a. _節約金屬資源_；b. _減少對環境的汙染_；
溶液的性質
考點一、溶液的定義、組成和特徵
1、溶液是指由一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的___ 均一的__、_穩定___的混合物。
2、溶液的特徵：_均一_、_穩定_、 混合物 。均一性是指溶液形成後，各部分的_組成_相同；穩定性是指外界條件不變時 溶質不會從溶劑中__分離_出來。
3、組成：溶液是由_溶劑_和__溶質__組成。 溶液 的質量= 溶質的 質量+ 溶劑的 質量
a. 當固體、氣體與液體形成溶液時，一般將固體和氣體當作_溶質 __，液體當作_溶劑_。
b. 一般有水，水都是_溶劑_。兩種液體形成溶液，量多的做_溶劑_，量少的做_溶質_。
c根據溶液的名稱可以區別溶質和溶劑，一般將溶質放在前面，溶劑放在後面。如碘酒中__碘_是溶質，；__酒_是溶劑。
d物質溶於水並且與水反應所形成的溶液，溶質不是原物質，而是_反應的生成物質_，如CaO與水反應後形成的溶液，溶質是_Ca（OH）2_，CO2與水反應後形成的溶液，溶質是 H2CO3 。
e當兩種物質完全反應並形成溶液時，生成物中如有可溶物、沉澱、氣體或水時，其中__可溶物__為溶質，沉澱或逸出的氣體不是溶質，生成的水成為溶劑的一部分，如鹽酸和碳酸鈉反應：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑，反應後形成的溶液中，溶質是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶劑___。
f、有的物質溶解時可能吸熱，有的物質溶解時可能放熱：擴散過程: 會吸熱；水合過程: 會放熱，擴散過程=水合過程：溫度變化不明顯 吸熱=放熱，
擴散過程>水合過程：溫度降低 吸熱>放熱
擴散過程
10、濁液：1、乳濁液：小液滴分散到液體裡形成的混合物
2、懸濁液：固體小顆粒分散到液體裡形成的混合物
3、特徵：不均一、不穩定
4、用途：醫藥上的鋇餐是BaSO4的懸濁液;粉刷牆的塗料也是懸濁液;農業上,把農藥配成乳濁液或懸濁液節約農藥,提高藥效(如,波爾多藥是懸濁液).
11、飽和溶液、不飽和溶液：1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。
2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉化關係
判斷溶液是否飽和的方法：（1） 一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質，如果不能再溶解，則說明是飽和溶液；如果還能再溶解，則說明是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質時為飽和溶液。
飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
答：對於不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。對於同一種溶質來說，在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
1.不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶解能力很差。
2.同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶於汽油而難溶於水。
12、1溶解性：通常把一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫做溶解性；2、影響因素：溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。且受溫度等外界條件的影響。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來表示
13、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質的在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度（符號S）。
四個因素：
14、溶解度與溶解性的關係
4.固體溶解度的表示方法
溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：
①列表法； ②溶解度曲線。
5.溶解度曲線 的意義：1：同種物質在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。4、大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。
6、溶液飽和方法：1、降溫結晶（又叫冷卻熱飽和溶液法），適用於溶解度隨溫度變化較大的物質如:KNO3 ；2、蒸發溶劑法，適用於溶解度隨溫度變化較小的物質如:NaCl ；3、升溫結晶，適合溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。
7、粗鹽提純：1、使用什麼方法可將粗鹽中的泥沙除去？答：溶解、過濾
2、除去泥沙後，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？答：蒸發結晶
3、蒸發操作過程中的注意事項：a、注意蒸發皿的溶液不超過蒸發皿容積的2／3；b、加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；c、不能蒸乾，應當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用餘熱蒸發至幹
三、氣體的溶解度
1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa, 一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
2、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
一、溶質質量分數
1、定義：是溶質質量和溶液質量之比 。
2、公式：
溶質的質量 =溶液質量 ×溶質質量分數
1,、質量分數的是否改變
2、用固體配製一定溶質質量分數的溶液
主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒
實驗步驟：1、計算所需溶質和溶劑的質量；
2、分別稱或量出所需的溶質和溶劑；
3、將溶質和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質完全溶解。
4、溶質質量分數與溶解度的比較：溶質的質量分數36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C 時，100g水最多溶解該溶質36g。
5、飽和溶液的溶解度和質量分數的額關係：
6、對於某溫度下的不飽和溶液：
7、對於某溫度下的飽和(或過飽和)溶液
(未溶解的固體不能當成溶質來計算)
8、溶液稀釋問題
稀釋方法：向濃溶液中加水
解題突破口：溶液稀釋前後溶質的質量不變,但溶液質量改變
即：M濃×W濃=M稀× W稀
M=pv M稀=M濃+M水
3、溶液變濃問題
v 變濃的方法：
加溶質或蒸發溶劑、
v 解題突破口：
v （1）加溶質：
v 變濃後的溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+加入的溶質質量，溶液的質量改變
v （2）蒸發溶劑：
v 無晶體析出時，蒸發前後溶質質量不變，溶液質量改變
4、濃、稀溶液混合問題
v 解題突破口：
v 混合後的溶液中溶質的質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量
混合後溶液的總質量=濃溶液的質量+稀溶液的質量
4、乳化現象
洗滌劑有_乳化_作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液體裡面形成混合物 ，而不聚集成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油汙。用洗滌劑和汽油能除去油汙，但二者原理不同，前者是_ 乳化__，後者是_溶解___，還可以用_肥皂、洗衣粉_除油汙，其原理是__乳化_。
考點二、溶液的應用
（1）在溶液中進行化學反應，可使反應速率變_快_。
（2）動植物對養料的運輸、吸收只有在_溶液_的環境中才能進行。
考點三、飽和溶液與不飽和溶液
1、概念：一定__溫度_下，在一定量的__溶劑_裡，不能再繼續溶解某種__溶質 _的溶液，叫做這種溶質的飽和__溶液，還能再繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的__不飽和_溶液。
2、判斷方法
①當溶液中有未溶的固體溶質時，若固體溶質不再減少，那麼該溶液是_飽和_的，若固體物質在減少，那麼該溶液是__不飽和_的；
②當溶液中沒有未溶的固體溶質時，可向溶液中加入少量相應的溶質，若不溶解，則原溶液是_飽和__的，若繼續溶解，則原溶液是_不飽和_的。
（3）飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是_加溶劑__或_減少溶質 _、升高溫度。不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_蒸發溶劑_或_加溶質_、_降低溫度。其中改變溫度的方法對氣體、少數固體（如_Ca(OH)2_）等溶解度隨溫度升高而減小的物質是不適合的。
3、飽和溶液__不一定_是濃溶液，不飽和溶液_不一定_是稀溶液。對於同一溶質來說，在一定溫度下，它的飽和溶液總比不飽和溶液要_濃__。
4、不同的物質在水中的溶解能力不同，同種物質在不同的溶劑中溶解能力也不同
考點四、固體物質的溶解度
（1）概念：在_一定溫度_下，某固態物質在_100克__溶劑裡達到__飽和狀態_時所溶解的_質量_，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質在_水_中的溶解度。
（2）溶解度四要素：_一定溫度_、_100克溶劑_、_飽和狀態、_質量_。
（3）影響因素：①內因：___溶質__；②外因：主要是_溫度____。
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
溶解度（20℃）
>10g
1g~10g
0.01~1g
<0.01g
（4）溶解性與溶解度的關係：
（5）規律：①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而__增大__，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響_ 不大__，如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而__降低__，如Ca(OH)2；
②氣體物質的溶解度隨著溫度的升高而_降低_，隨著壓強的增大而_增大_。
（6）物質在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如_氧化鈣__、_ NaOH 在溶解過程中會放熱使溶液溫度升高，_硝酸銨_、_氯化銨_等（含NH4+的鹽）溶解後會吸熱使溶液溫度降低。
考點五、氣體的溶解度
（1）概念：是指該氣體在壓強為101 kPa，一定溫度時，溶解在_1__體積的水中達到__ 飽和狀態時的氣體_體積__。
（2）影響因素：①內因：氣體和水的性質；②外因：主要是__溫度_和__壓強____。
（3）應用：打開汽水時（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與 壓強 有關；喝了汽水以後，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與 溫度 有關，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，如果有的話，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2)====CaCo3↓+H2O）方法可以確定汽水溶解的氣體是二氧化碳。
考點六、溶解度曲線
1、點表示的意義：
A點：表示t0C時，物質X的_ 飽和_溶液，且有固體未溶解。
B點：表示t0C時，物質X的_溶解度_為a克，（此時也表示表示t0C時，物質X的_B_溶液）。
C點：表示t0C時，物質X的_不飽和_溶液。
2、交點的意義：
D點：表示t0C時，X、Y兩物質的_溶解度_相同，都為a克。
3、獲得提純的方法：
物質X溶解度受溫度影響__大__，提純用_冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法（如KNO3）
物質Y溶解度受溫度影響__小__，提純用_蒸發溶劑__的方法（如NaCl）
考點七、關於溶質質量分數的計算
1、 定義：溶質質量分數是_溶質的__質量與_溶液的_質量之比。
考點八、關於溶液的稀釋、濃縮的計算
計算原理：稀釋（濃縮）溶液的過程中，__溶質的__質量不會發生變化。
計算公式：濃溶液質量×濃溶液 質量分數 =稀溶液質量×稀溶液 質量分數
考點九、配製一定溶質的質量分數的溶液
1. 用食鹽和水配製10%的食鹽水100g（即固體溶質與水配成溶液）
（1）儀器：_托盤天平_、_試劑瓶_、_燒杯、_玻璃棒 、量筒、藥匙。
（2）配製過程：① 計算 ：需氯化鈉___10__g，水___90__g
② 稱量 ：用_托盤天平_稱量所需的氯化鈉。用量程為__100_ ml的__量筒__量取_90__ml的水。
③ 溶解 ：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入 燒杯 裡，並用__玻璃棒_攪拌，使氯化鈉完全溶解。
④ 裝瓶貼標籤（寫清溶液質量分數和標明溶液名稱 ）。
第十單元 酸和鹼
1常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從名稱上看它們最後一個字都是“酸”，從結構上看都含有氫元素。
2常見的鹼有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結構上看都含有氫氧根(OH)
3能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫做酸鹼指示劑。石蕊和酚酞溶液是常用的酸鹼指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇鹼溶液變成 藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變成紅色。
4濃鹽酸:無色液體 在空氣中會形成白霧[揮發性]有刺激性氣味; 重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽痠麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
濃硫酸:無色黏稠狀油狀液體 不易揮發[ 吸水性]無味;重要化工原料。用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做乾燥劑。
如何稀釋濃硫酸:將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯裡，用玻璃棒不斷攪動，並用手接觸燒杯外壁。
考點1 酸鹼指示劑和pH試紙。
常見的酸鹼指示劑有 紫色石蕊試紙 、 無色酚酞溶液 。其中紫色石蕊試液遇酸變__紅_色，遇鹼變_藍_色；無色酚酞溶液遇酸_不變_色，遇鹼變_紅_色。
【注意】①指示劑遇到酸溶液和鹼溶液時，變色的是__指示劑__，而不是酸溶液和鹼溶液。②根據指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的__酸鹼性__不能確定此溶液一定是酸或一定是鹼。
考點2 溶液酸鹼度的表示方法——pH。
1、溶液的酸鹼度指的是溶液中氫離子的濃度，常用 PH表示。
（1）pH的範圍通常在 0~14 之間；常用 PH試紙 來測定。
（2）酸性溶液的pH__< 7_，pH越 小 ，酸性越強。鹼性溶液的pH__> 7_。pH越 大 ，鹼性越強。中性溶液的pH_=7_。
2、測定溶液pH的方法：在__濾紙_上放一片pH試紙，將被測液體滴到_PH試紙_上，把__PH試紙_與__比色卡_對比，即可看出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數值。
3、溶液酸鹼度的應用
①在農業生產中，農作物一般適宜在pH為_7或者接近7_的土壤中生長。
②測定雨水的pH可以瞭解空氣的汙染情況。因溶解有CO2，正常雨水的pH =__<7_酸雨的pH_<5.6，胃液的pH_0.9~1.5_，因其中含有_胃酸（HCl）_。
考點3 酸鹼鹽的定義
1、酸鹼鹽的溶液 能（填能、不能）導電，是因為 含有帶電的離子 。
2.常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從結構上看都含有氫元素。
3．常見的鹼有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從結構上看都含有氫氧根(OH)
2、填表比較：
組成
舉例（填化學式或名稱）
溶解性或揮發性
酸
酸在水溶液中能解離出 H+ 和 酸根 離子
鹽酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、H2CO3 碳酸 、H3PO4 磷酸H2S_氫硫酸
全部可溶，其中有揮發性的是 鹽酸 、 硝酸
鹼
鹼在水溶液中能解離出 OH-和 金屬 離子
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣Ca（OH）2，氫氧化鎂 Mg（OH）2
難溶的鹼有： Mg（OH）2
鹽
鹽在水溶液中能解離出 陽離子 和 酸根陰離子
氯化銨 NH4Cl 、碳酸鈉 Na2CO3 、氯化鐵 FeCl3 、硝酸鉀 KNO3 、FeSO4 硫酸亞鐵 、K2CO3 碳酸鉀 、
強酸 、 強鹼 、 絕大多數鹽全溶；氯化物中AgCl 不溶；硫酸鹽中 BaSO4不溶；碳酸鹽中只有 K2CO3 、 Na2CO3、 (NH4)2CO3 可溶。，
考點4 濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質。
（1）濃鹽酸是 無 色 有刺激性氣 味的 液 體，打開瓶蓋後可看到__白霧，具有 揮發 性。
（2）濃硫酸是 無 色 無味的 體，易溶於水，溶解時放出大量的熱，具有_吸水_性、_脫水性_性和腐蝕性。
【注意】①稀釋濃硫酸時，一定要把_濃硫酸_沿著器壁慢慢倒入__水___中，並不斷攪動。原因是濃硫酸密度 大 且溶於水時會 放出大量的熱 ，會使液體向四周飛濺，發生危險。
②由於濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用做 乾燥劑 ，可乾燥 O2、H2、CO 等氣體。
③由於濃鹽酸具有揮發性，所以在製取氣體時不能使用濃鹽酸，否則製得的氣體裡會混有 HCl 氣體。
④敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發性而使其質量_變輕_，質量分數 變小 ；濃硫酸因吸水性，而使其質量_ 變大_，質量分數 變小 ，所以它們都要_密封_保存。
【辨析】白霧和白煙
白霧：白霧的成分是 小液滴 。如濃鹽酸敞口時，可看到_鹽酸小液滴_，這是揮發出來的 HCl 氣體與空氣中的水蒸氣結成的鹽酸小液滴。
白煙：白煙的成分是 固體小顆粒 。如磷在空氣中燃燒冒_白煙_，這是 五氧化二磷 的固體小顆粒。
考點5 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途。
1、酸的化學性質：由於鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以化學性質相似。
酸的化學性質
舉例（鹽酸）
舉例（硫酸）
①酸與酸鹼指示劑作用
使紫色石蕊試液變 紅 ，無色酚酞 不變 色。
②酸和活潑 金屬 反應
生成 鹽 + 氫氣
鐵釘放入稀鹽酸中
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
實驗室制氫氣的化學方程式
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
③酸和 金屬 氧化物
反應生成 鹽 + 水
工業上用稀鹽酸除去鐵鏽的方程式
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
用稀硫酸除去鐵鏽
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④酸和鹼反應生成
鹽 和 水 ：
中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
氫氧化銅與稀硫酸反應
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸和與某些鹽反應
生成 新酸和新鹽
實驗室製取CO2
2HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2
鹽酸與可溶性銀鹽反應
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
泡沫滅火器原理
AlCl3+3H2CO3＝Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
鋇鹽與稀硫酸反應
BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應不生成氫氣
考點6 氫氧化鈉、氫氧化鈣
1、常見鹼的化學式，俗稱，用途
名稱
化學式
俗稱
物理性質
用途
氫氧化鈉
NaOH
燒鹼、苛性鈉、火鹼
_白_色 固 體， _易溶於並 放出大量熱量，易吸收空氣中的水分而_潮溼_
氣體的乾燥劑，如干燥_H2__、_O2_、_CO_、_NH3_、_CH4_、N2 等，
氫氧化鈣
Ca（OH）2↓
_白_色 固 體，_易溶於水，水溶液俗稱_石灰水__，有_強鹼_性
可用於改良 酸性 土壤，水溶液用於檢驗 CO2 ，石灰漿用於 粉牆 ，
一水合氨
NH3·H2O
氨水
_無_色 有刺激性 味 氣 體，
常用作化肥
【注意】①氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的__CO2_反應，使氫氧化鈉轉變為碳酸鈉而變質。所以氫氧化鈉必須_密封__保存，氫氧化鈣也同樣要__密封_保存。
②氫氧化鈉不能幹燥_CO2_、__H2S_等氣體，因為它們會發生化學反應。
2、氫氧化鈣的製取：可由____CaO_與水反應制得，其反應的方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。
【注意】NaOH和CO2反應時，由於無明顯現象，無法肯定反應是否發生。所以需要藉助簡單的實驗，通過明顯的現象來判斷反應是否發生。下圖中的一些裝置可以幫助我們判斷NaOH和CO2發生了反應：
A B C D
其中A的現象是 試管內形成一段水柱 ；B的現象是 燒杯中的水有一部分被壓倒錐形瓶中 ；
C的現象是 形成一段水柱 ；D的現象是 氣球變大 。
產生以上現象的共同原理是 二氧化碳與氫氧化鈉反應了 。
考點8 中和反應的概念和對反應的實質的探究。
1、定義：酸和鹼作用生成_鹽_和_水___的反應，叫做中和反應。反應的實質是 H+ 和 OH- 反應生成 H2O 。
【注意】①在做中和反應實驗時，沒有明顯的實驗現象，為了防止加入的酸過量或不足，使中和反應恰好完全進行，就需在_鹼__中加入_ 紫色石蕊_試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變為無色時，說明酸鹼恰好完全反應。②發生中和反應時，會放出_熱量__。③中和反應屬於基本反應類型中的_複分解反應__。
2、中和反應在實際中的應用。
（1）改良土壤的酸鹼性：在農業上人們用適量的__Ca（OH）2_中和土壤的酸性。
（2）處理工廠的廢水：用Ca（OH）2中和硫酸廠的汙水，有關反應的化學方程式為：Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
（3）用於醫藥：蚊蟲叮咬腫痛可塗 鹼性物質 ； 用含_鹼性_物質的藥物中和過多的胃酸。如用含氫氧化鎂的藥物治胃酸過多 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ；
第十一單元 鹽 化肥
考點一、常見的鹽
化學名稱
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
俗稱
食鹽
純鹼、蘇打或鹼灰
小蘇打
石灰石、大理石
化學式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
組成的共同點
一般都含有__金屬陽_離子和_酸根陰_離子
1. 氯化鈉
（1）用途：是常用的_食鹽_。生理鹽水是0.9%的__ NaCl _溶液，還可用於消除積雪等。
（2）誤食工業用鹽會引起人體中毒，主要因為工業用鹽的成分為亞硝酸鈉（NaNO2） 。
（3）粗鹽提純：_溶解、_過濾_、__蒸發_、__結晶_。
①蒸發：蒸發時，要用_玻璃棒_不斷攪拌，以防_溶液沸騰飛濺_，當蒸發皿中出現_白色固體_時，停止加熱。利用_餘溫_使濾液蒸乾。
②玻璃棒的作用。溶解時 攪拌，加速食鹽溶解 ：過濾時 引流 ，蒸發時 攪拌，防止液滴飛濺
2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
（1）與鹽酸反應（請寫化學方程式）：
①碳酸鈣： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + CO2+H2O
②碳酸氫鈉： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
③碳酸鈉： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
（2）和的檢驗
將少量待測樣品加入試管中，再滴加_HCl_，若觀察到有_氣泡_產生，將產生的氣體通入_澄清石灰水 _中，若觀察到溶液_變渾濁__，則樣品中有或。
3、硫酸銅：__藍_色固體，能溶於水，水溶液呈_藍_色，所以可用於檢驗_Cu+_。農業上用硫酸銅與__生石灰__混合製成波爾多液，可用於殺菌消毒。
考點二、複分解反應
1. 概念：由兩種_化合物_相互_交換成分__，生成_另外兩種化合物_的反應。
2. 發生條件：當兩種化合物 相互交換成分 後有_沉澱_或有_氣體 _或有_水生成。
3. 酸鹼鹽的溶解性規律： 酸溶解性：酸類一般都可溶；
鹼溶解性：可溶的有 氫氧化鉀 、 氫氧化銨 、 氫氧化鋇 、氫氧化鈉_，其他均難溶。
鹽溶解性：_銨鹽_、_鉀鹽、_鈉鹽均可溶；鹽酸鹽只有_AgCl_難溶；硫酸鹽只有_BaSO4、Ag2SO4_難溶；碳酸鹽除__鉀鹽_、鈉鹽__、_銨鹽可溶外，其餘均難溶。
考點三、鹽的相似化學性質（在橫線上寫出2個化學方程式）
① 鹽+金屬→新鹽+新金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu
② 鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ；
③ 鹽+鹼→新鹽+新鹼 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl ；Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ NaOH；
④鹽+鹽→兩種新鹽_ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓_；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
考點五、化學肥料
1. 化肥的種類及作用（口訣：葉氮莖鉀果磷）：化肥可分為：_氮_肥、_鉀_肥、_磷肥，複合肥，可分別促進植物__葉、_莖_、_果_的生長。
復混肥與複合肥的區別：復混肥是把氮肥、磷肥、鉀肥按一定的比例機械的混合，而複合肥是指化合物中含N、P、K三種元素中的至少兩種
化肥和農藥使用的利與弊：利：化肥和農藥對提高農作物的產量具有重要作用。
弊：化肥和農藥的不合理使用會帶來很多的環境問題。如土壤汙染、水汙染、大氣汙、對人類健康的危害。
一、如何合理的使用化肥和農藥：
1.合理使用、2.有機肥與化肥混合使用、3.減少劇毒農藥的使用,開發高效低毒農藥、4.大力發展無土栽培植物。
二、不合理使用化肥、農藥對環境的汙染
（1）化肥：一方面化肥中含有一些_重金屬_元素。有毒_有機物__和_放射性物質_物質，形成潛在的土壤汙染；另一方面造成土壤退化和 水_、_大氣的汙染。
（2）農藥：農藥本身就是有毒的物質，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對 農作物 的汙染和對_人體_的危害。
3. 使用注意事項
銨態氮肥不能與_鹼性物質_混合使用或接觸，因為與能發生反應，放出氨氣，使肥效降低。
如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4↓+2H2O·NH3 檢驗銨根離子的方法是：,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱
常見離子的鑑定方法。
離子
鑑定方法
現象
H+
方法一：取少量石蕊溶液滴入被測溶液
變紅
方法二：取少許溶液加入鋅粒
有氣泡產生
加入少許 HCl溶液，加熱，用溼潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
變藍
Cu2+
滴入氫氧化鈉溶液
有藍色沉澱生成
Fe3+
滴入氫氧化鈉溶液
有紅褐色沉澱生成
OH-
方法一：滴入石蕊溶液
變藍
方法二：滴入酚酞溶液
變紅
或
滴入 HCl ，將產生的氣體通入 澄清石灰水 中
石灰水變渾濁
1、離子共存:即互相不發生反應
常見不能共存的離子：
• 與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-
• OH-：H+、NH4+及結合形成不溶性鹼的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+
• CO32-：H+及結合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+
• Cl-：Ag+
• SO42-：Ba2+
• 鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，
• 鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。
第十二單元 化學與生活
1．人類攝取的食物中含有_ 蛋白質_、_糖類、_油脂_、_維生素_、_無機鹽_、_水六大營養素，其中能為人體提供能量的是_蛋白質_、_糖類_、__油脂__三種。
2．蛋白質是構成__細胞基本物質，是__機體生長及修補受損組織___的主要原料。
人體的肌肉、皮膚、毛髮、激素等主要成份都是蛋白質。蛋白質的結構很複雜，但它經過一系列
反應能生成一類結構較簡單的含氮有機物—— 氨基酸
3．人要保持身體健康，首先要適當的攝取蛋白質。嬰兒和青少年在成長過程中更要補充蛋白質，豆類、花生、肉類、乳類、蛋類、魚蝦類等都含有較多的蛋白質。
4．血紅蛋白的作用是_載體__，酶是一類重要的蛋白質，是_催化劑_，能催化物質體內的反應，如_葡萄糖的氧化
5． 在人體中提供能量的最基本的糖類物質是 葡萄糖 。人體內葡萄糖（化學式為C6H12O6）在 酶
酶
的作用下與氧氣經過一系列複雜反應，最終生成 CO2和 H2O，並放出大量的能量請寫出
反應的化學方程式 6O2+C6H12O6=6CO2+6H2O
6．澱粉屬於__糖類_、__C、_H、O三種元素組成的化合物，澱粉在人體內經酶的催化作用下，與水發生一系列反應，最終變成__水和二氧化碳_，
7．油脂是重要的營養物質，植物油脂呈_液_態，稱為__油__，動物油脂呈__固_態，稱為__ 脂肪__。與糖相比，脂肪產生的 能量 更高。脂肪主要來自於 肉類。
8．維生素有20多種，它們多數在人體內_不能__（填“能”或“不能”）合成，需要從__食物_中攝取。它們在人體內的需要量__很小__（填“很大”或“很小”），但它們可以起到__調節新陳代謝_、_預防疾病__和_維持身體健康_的作用。
9．根據元素在人體內含量的多少，通常將生命必需元素分為__常量元素_和_微量元素_兩類，在人體內含量較多的生命必需元素稱為 常量元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量僅為人體體重的0.01%以下的生命必需元素稱為 微量元素，如Fe、_Zn、Cu、I等。
10． 在人體內，氧、碳、氫、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其餘的元素主要以__無機鹽_的形式存在於水溶液中。
11．糖、脂肪、蛋白質都含有碳元素。通常我們把含有碳元素的化合物稱為_有機化合物_，簡稱
__有機物_，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做__無機化合物_，簡稱_無機物。而CO、CO2、CaCO3等，雖然它們也含有碳元素，但由於其性質與 無機物相似，常將其歸類為 無機 化合物。
12、工業用鹽因含_NaNO2_而不能食用；工業酒精因含_甲醇_而不能飲用，黴變的大米、花生因含_有毒的黃麴黴素_而不能食用；甲醛_的水溶液（福爾馬林）可用來製作動物標本，便用它的水溶液來浸泡水產品再食用是危害人體健康的。
13． 填寫下列空白：
元素種類
在人體中的作用
缺乏引起的病症
鐵
是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸
引起壞血病
鋅
影響人體發育
食慾不振，發育遲緩
鈣
使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架
患佝僂病和發育不良
碘
是甲狀腺激素的重要成分
甲狀腺腫大、影響發育和思維遲鈍
氟
能防止齲齒
缺氟易產生齲齒，過量引起氟斑牙和氟骨病
硒
有防癌、抗癌作用
引起皮角質化和癌症，多了會引起中毒
14． 自然界中有許多元素不是人體所需要的，而且會在一定程度上毒害有機體，我們把這類元
素稱之為 有毒 元素，如鉛（Pb）、鎘（Cd）、汞（Hg）等金屬元素。
15、有機高分子化合物是 相對分子質量 很大的有機化合物。_ 棉花_、__羊毛__、__天然橡膠__等都屬於天然的有機高分子材料，而日常生活中用得最多的是_塑料_、_合成纖維_和_合成橡膠等則屬於_合成_高分子材料，簡稱__合成材料__。
16、製造下列物品用熱塑性塑料的是 ①②③ ，用熱固性塑料的是④ 。①雨衣 ②食品或包裝袋 ③手電筒的外殼 ④炒菜用的鍋的手柄
17、回收廢棄塑料的好處是 節約資源 、 減少廢棄塑料的數量 ；回收和利用塑料的最大困難是 塑料的分類 。
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