雙水解反應是指弱酸陰離子和弱鹼陽離子相互促進水解,例如三價鋁離子和碳酸氫根，直至完全的反應。雙水解反應發生的條件之一是水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質。
1、常見雙水解反應的離子
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+與SiO32-等。
2、重要雙水解方程舉例
雙水解離子方程式用“═”連接，且標記“↑”和“↓”
中學化學中常見的能發生“水解相互促進的反應”的離子對有：（水溶液中，AlO2-以Al(OH)4-的形式存在）
Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、 、SiO32-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、 、SiO32-等；
實際上，由於Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根與Fe3+、Al3+也能發生“雙水解反應”。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和硫氫根離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
7、【鐵離子和碳酸氫根離子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消，故不表示出來）
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