1．(對應考點一)下列關於鹵族元素的敘述中，正確的是( )
A．隨著原子序數的增加，元素的非金屬性逐漸增強
B．隨著原子序數的增加，單質的氧化性逐漸減弱
C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強的
D．易昇華的也是相對分子質量最大的
解析：A項非金屬性逐漸減弱，B項正確，C項中Cl2比F2的氧化性要弱，C項錯誤，D項I2易昇華但比砹的相對分子質量要小。
答案：B
2．(對應考點一)下列有關鹵素性質的比較不正確的是( )
A．穩定性：HF>HCl>HBr>HI
B．還原性：F－>Cl－>Br－>I－
C．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
D．密度：I2>Br2>Cl2>F2
解析：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質氧化性減弱，而陰離子還原性增強，故B項應為I－>Br－>Cl－>F－。
答案：B
3．(對應考點二)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( )
A．HCl比H2S穩定
B．HClO氧化性比H2SO4強
C．HClO4酸性比H2SO4強
D．Cl2能與H2S反應生成S
解析：HClO氧化性比H2SO4強只是特例，不能用於證明Cl元素非金屬性強。
答案：B
4．(對應考點二)甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質能與乙陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是( )
A．只有④ B．只有⑤
C．①②③ D．①②③④
解析：④得電子多少與非金屬性強弱無必然聯繫，非金屬性強弱只與得電子的難易有關。⑤物理性質與其非金屬性的強弱無關。
答案：C
5．(實驗題)某學生在做元素性質與原子結構的關係的實驗時，設計了一套實驗方案，並記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理並完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質的遞變規律。
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)
序號
實驗方案
實驗現象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振盪，再加入少量四氯化碳，振盪後靜置
液體分為兩層，下層呈____________色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振盪，再加入少量四氯化碳，振盪後靜置
液體分為兩層，下層呈____________色
(4)上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為_____________________________、________________________________________________。
(5)實驗結論：____________________________________________________________。
解析：向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發生反應：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳後，振盪靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發生反應：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳後，振盪靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。
答案：(3)①橙紅 ②紫紅
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
2I－＋Br2===2Br－＋I2
(5)同主族元素從上到下，原子得電子的能力逐漸減弱
1．鹵素單質的氧化性及對應陰離子的還原性：
2．鹵素氫化物穩定性及最高價含氧酸的酸性：
3．元素非金屬性判斷的主要依據：
(1)與H2化合的難易及生成氫化物的穩定性；
(2)最高價含氧酸的酸性；
(3)置換反應。
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