一、鈉單質
1．Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。
2．Na的保存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中；實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3．Na失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。
4．Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5．Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1．俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉
2．溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－ NH3?H2O NH3↑H2O。
3．與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產物不同）。
4．潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過氧化鈉
1．非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2．過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3．過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。
4．強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1．俗名：Na2CO3（純鹼、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2．除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3．NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4．鑑別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5．NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。
五、氯化鈉：
1．除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。
2．氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是溼潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3．配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
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