物質的量濃度溶液的配製，酸鹼中和滴定，硫酸銅晶體中結晶水含量的測定和中和熱的測定是中學化學實驗中的四種定量實驗。現就高中化學中四種定量實驗常見誤差分析例舉如下：
物質的量濃度溶液的配製
(以配製500mL.1mol/L NaOH溶液為例)物質的量濃度溶液的配製，酸鹼中和滴定，硫酸銅晶體中結晶水含量的測定和中和熱的測定是中學化學實驗中的四種定量實驗。現就高中化學中四種定量實驗常見誤差分析例舉如下：
物質的量濃度溶液的配製
(以配製500mL.1mol/L NaOH溶液為例)
酸鹼中和滴定
17、滴定管蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
18、盛待測液滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低。
19、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高。
20、用滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於氣泡填充了部分待測液，使得待測液體積減小，造成滴定時標準液體積減小，測定結果偏低。
21、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質的量不變, 無影響。
22、滴定前，液麵在“0”刻度線之上，未調整液麵，造成標準液體積偏小，測定結果偏低。
23、移液管懸空給錐形瓶放待測液, 使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低。
24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內, 使待測液體積偏大，消耗的標準液體積偏大, 測定結果偏高。
25、盛標準液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數, 造成標準液體積減小,測定結果偏低。
26、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線, 讀數偏大，造成標準液體積偏大, 測定結果偏高。
27、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線
酸鹼中和滴定
17、滴定管蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。
18、盛待測液滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低。
19、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高。
20、用滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於氣泡填充了部分待測液，使得待測液體積減小，造成滴定時標準液體積減小，測定結果偏低。
21、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質的量不變, 無影響。
22、滴定前，液麵在“0”刻度線之上，未調整液麵，造成標準液體積偏小，測定結果偏低。
23、移液管懸空給錐形瓶放待測液, 使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小, 測定結果偏低。
24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內, 使待測液體積偏大，消耗的標準液體積偏大, 測定結果偏高。
25、盛標準液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數, 造成標準液體積減小,測定結果偏低。
26、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線, 讀數偏大，造成標準液體積偏大, 測定結果偏高。
27、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，讀數偏小，造成標準液體積減小,測定結果偏低。
28、盛標準液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線，讀數偏大，滴定後俯視刻度線，讀數偏小。造成標準液體積減小，測定結果偏低。
29、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所佔體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
30、滴定過程中，滴定管漏液或標準液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
31、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高。
32、滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了後，溶液變紅，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
33、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。
34、滴定過快成細流，立即讀數，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。
35、用強酸滴定弱鹼，指示劑選用酚酞。由於酚酞的變色範圍在8.2∽10之間,造成消耗強酸標準液體積偏小，測定結果偏低。
36、用強鹼滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。由於甲基橙的變色範圍在3.1∽4.4之間,造成消耗強鹼標準液體積偏小，測定結果偏低。
硫酸銅晶體中結晶水含量的測定
37、硫酸銅晶體不純,含有受熱不揮發或不分解的雜質；使加熱前後的質量差值偏低，測定結果偏低。
38、實驗開始時，稱量的坩鍋未經乾燥。使得加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。
39、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時，它表面的水失去，導致加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。
40、坩堝的內壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質，使得加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。
41、坩鍋內壁附有不揮發雜質。對測定結果無影響。
42、硫酸銅晶體未研成細粉末。水未能完全失去，使得加熱前後的質量差值偏低，測定結果偏低。
43、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會造成加熱前後的質量差值變小，測定結果偏低。
44、加熱時晶體尚呈藍色，未完全變白就停止加熱。因有少量CuSO4晶體沒有分解，水沒有完全失去.所測水的質量偏小，測定結果偏低。
45、加熱的過程中，由於受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質量也當成了水的質量使測得值偏大，測定結果偏高。
46、晶體加熱溫度過高或加熱時間過長,部分變黑。由於使少量CuSO4分解為CuO和SO3，SO3揮發,致使加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。
47、加熱後白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。因白色粉末沒有在乾燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測得的水質量偏小，測定結果偏低。
48、兩次稱量相差0.12g。該實驗要求兩次稱量誤差不得超過0.1g,現在兩次稱量相差0.12g,說明晶體沒有完分解,測定結果偏低。
中和熱的測定
49、用弱酸或弱鹼代替強鹼或強酸。由於弱酸弱鹼為弱電解質，其電離需吸熱，導致反應產生的熱量少，測定結果偏低。
50、用量筒量取鹽酸時仰視讀數。因所取鹽酸體積大於50.0mL，測定結果偏高。
51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。NaOH溶液的濃度偏低，導致中和反應中鹽酸不能完全反應，測定結果偏低。
52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液。鹽酸和NaOH溶液的濃度過大就會使溶液中的陰陽離子間的相互牽制作用增強，電離程度就會減小，則中和反應產生的熱量勢必要用一部分來補償未電離分子的離解熱，造成測定結果偏低。
53、用溫度計測量鹽酸溫度後，未用水沖洗乾淨，就直接測量NaOH溶液的溫度。使部分NaOH溶液中和，產生的熱量散失在空氣中，測定結果偏低。
54、量取鹽酸後沒有換用量筒，就直接用未洗乾淨的量筒量取NaOH溶液，測定結果偏低。
55、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時，實驗操作遲緩。使得部分熱量損耗，測定結果偏低。
56、把NaOH溶液倒入小燒杯中時，有少量濺出。由於NaOH溶液有少量的損耗，中和反應未進行完全，產生的熱量偏小，造成測定結果偏低。
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