化學這一學科涵蓋內容比較廣泛，在複習的過程中，不能簡單地重複教材的內容，而應根據教學目標的要求，對知識進行歸類，形成一定的知識結構，從而方便記憶，提高複習效率。複習時可以將內容分為以下兩大類。
一、物質的性質、變化、用途和製取
1.空氣的成分及用途
應熟記空氣的主要成分及其體積分數，能夠說出氧氣、氮氣和稀有氣體的主要用途，空氣汙染的原因、危害和防治措施等。聯繫生活中的常識和日益嚴重的空氣汙染情況，結合中考試題掌握這部分內容。
2.氧氣的性質及製取
要能書寫常見物質在氧氣中燃燒的化學方程式，並能夠準確地描述實驗現象；知道實驗室和工業上製取氧氣的方法，能分別寫出實驗室利用高錳酸鉀、氯酸鉀（二氧化錳做催化劑）、過氧化氫溶液（二氧化錳做催化劑）製取氧氣的化學方程式。
氣體的實驗室製法是每年中考實驗題中的必考題，要聯繫中考實驗題，複習製取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇、實驗中的注意事項等，並根據已掌握的知識進行拓展。
3.水的相關知識
重點抓住淨化水的方法、過濾操作的注意事項、水的元素組成、節約用水和防治水汙染的措施進行復習。這部分內容與生活實際聯繫比較密切，在中考中多考查其與生活實際相聯繫的內容。
4.質量守恆定律
要從概念、內涵、應用（包括解釋一些變化和現象、進行相關計算或推斷化學方程式中某物質的化學式）等方面熟練掌握這部分內容。根據中考試題，把質量守恆定律和微觀示意圖結合起來，分析化學反應前後微粒、元素、物質的變化情況，以及反應類型等。利用質量守恆定律解答表格型計算題，主要從判斷反應物和生成物、反應前後某物質的質量、反應類型幾方面進行復習。
5.化學方程式
熟練掌握和書寫化學方程式的一般步驟和配平方法，並通過練習，規範利用化學方程式計算的步驟。複習時重點強調化學方程式的書寫規範、計算式的格式規範。
二、元素的組成、微觀構成和表示方法
1.元素知識
元素是用來描述物質的宏觀組成的，只有種類之分，沒有個數之分，只可以說幾種元素，不能說幾個元素。在應用元素的概念時，應該描述為“物質由某（或某幾種）元素組成的”，不能描述為“某分子是由某（或某幾種）元素組成的”。
不同元素間的本質區別是原子中所含的質子數不同，與核外電子數、中子數無關。
認識元素週期表，能夠從元素週期表中找出相關信息：原子序數、元素名稱、元素符號、相對原子質量。此外，要能根據元素週期表的信息判斷元素原子的構成情況。
2.微觀粒子
分子是由原子構成的，離子是由原子得失電子形成的。需要強調的是，在化學變化中，不管是原子重新組合、分子分解，還是原子得失電子形成離子，原子的原子核始終不發生變化，即原子的種類不變。所以說原子是化學變化中的最小粒子。
複習原子時，要理解以下等式關係。原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數。此外，還要知道原子中的決定關係：原子的質子數決定元素的種類，原子的質子數和中子數決定原子的質量，原子的最外層電子數決定元素的化學性質。還要能根據最外層電子數判斷元素是否是金屬元素，根據核外電子的排布判斷原子所在的週期，根據微粒結構示意圖判斷是離子還是原子。
3.化學式和化合價
根據化合價書寫化合物的化學式或根據化學式計算某元素的化合價的依據都是“化合物中各元素正負化合價的代數和為零”。特別要注意單質的化合價為零。
計算化學式時，不管是相對原子質量、化合物中各元素的質量比、某元素的質量分數，都要注意化學式中各元素右下角的數字。此外，化學式前面有係數時，要先把化學式的相對分子質量求出，再乘以前面的係數，這樣才能為化學方程式的計算打下基礎。
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