元素週期律是高中化學的重要基礎知識，要學好它我們不能靠死記硬背，需要掌握一定的學習技巧，在這裡我總結了三點重要關係規律內容，希望能對同學們有所幫助：
一、對原子結構與元素週期表之間關係規律的探究
原子結構與元素週期表之間的關係規律，在學習中總結它就涉及諸多內容，例如電子層數決定了元素週期數，原子半徑越大，越容易失去電子，還原性和金屬性越強，它的離子氧化性越弱。
二、 對元素週期表中元素、電子位置、結構與性質規律的探究
元素週期表中元素、電子的結構、位置與性質規律是我們高中學習化學知識的基礎關鍵。例如從元素週期表歸納電子的排布規律看，如果是電子層結構相同的離子，如果它們們的電性相同，則它們就位於相同週期；如果它們的電性不同，則陽離子應該位於陰離子的下一個週期。而如果最外層的電子數比次外層的電子數多的元素一定位於第二週期等等。
比如說主族元素的最高正價數應該與主族序數、原子最外層電子數相等。而非金屬元素的正價一般都相差 2，例如氯元素的正化合價就有 +1、+3、+5、+7等若干種。另外像其他一些金屬也符合該規律，例如錫元素的正化合價就有 +2 和 +4 價等等。
三、 對元素金屬與非金屬性強弱規律的探究
金屬的強弱規律：首先單質與水或非氧化性酸反應過程中會置換出 H2，但置換難易程度要根據金屬性的強弱而定。其次，單質的還原性或離子的氧化性強弱取決於元素金屬性的強弱。第三，元素金屬性強弱也決定了最高價氧化物所對應的水化物鹼性強弱。第四，金屬性強弱決定了單質與鹽溶液之間的置換反應程度。最後，原電池中的正負極也與元素金屬性強弱有關。
非金屬的強弱規律：首先，非金屬性的強弱決定了它與 H2 進行化合反應過程中所生成的氣態氫化物難以程度，包括它的穩定性強弱。其次，單質的氧化性包括離子的還原性強弱與非金屬性強弱有關。第三，與最高價氧化物所對應的水化物酸性強弱有關。第四，它決定了單質與鹽溶液之間的置換反應質量。
希望在以後的化學學習中同學們能繼續深入研究，掌握更好的學習技巧，為未來更深入的化學學習打好基礎。
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