大師給大家總結高中化學必修一第四章知識點，大家在期末複習的要細心的去複習每一章的知識點，爭取將基礎打牢固，在高三後半段的複習才能夠運用自如，成為黑馬！
一、本章知識結構框架
二、本章知識結構梳理
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅
二氧化碳
類別
酸性氧化物
酸性氧化物
晶體結構
原子晶體
分子晶體
熔沸點
高
低
與水反應方程式
不反應
CO2+H2O
H2CO3
與酸反應方程式
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
不反應
與燒鹼反應方程式
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
過：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應方程式
SiO2+CaO
CaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在狀態
水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子
人和動物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物質
用途
硅單質
半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）
SiO2
飾物、儀器、光導纖維、玻璃
硅酸鈉
礦物膠
SiC
砂紙、砂輪的磨料
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯
新制氯水
久置氯水
分類
純淨物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
黃綠色
無色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―
H＋、Cl―、H2O、
極少量的OH―
稀鹽酸
性質
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯氣的性質
與金屬鈉反應方程式
2Na+Cl2
2NaCl
與金屬鐵反應方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
與金屬銅反應方程式
Cu+Cl2
CuCl2
與氫氣反應方程式
H2+Cl2
2HCl；
H2+Cl2
2HCl
與水反應方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反應方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
實驗室製法
MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯離子的檢驗試劑以及反應方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性質
物理性質
顏色狀態
密度
毒性
黃綠色
比空氣___大___
有毒
化學性質
酸性
與水反應方程式
SO2+H2O ==H2SO3
與燒鹼反應方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：由於它能跟某些有色物質生成：無色物質
曾學過的具有漂白性的物質
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
還原性
與氧氣反應方程式
2SO2+ O2 ===2SO3
與氯水反應方程式
SO2+ Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl
氧化性
與硫化氫反應方程式
SO2+2H2S== 3S↓+2H2O
2、濃硫酸和濃硝酸的性質
濃硫酸
濃硝酸
相同點
與Cu反應
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
與木炭反應
C+ 2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
與鐵鋁反應
發生鈍化現象，所以可以用鐵製或鋁製容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點
①吸水性——乾燥劑
②脫水性——蔗糖變黑
王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）
補充：（一）硫和一些含硫化合物 自然界中既有遊離態的硫，又有化合態的硫存在，如火山噴口附近、地殼岩層、礦物煤和石油等。
- 硫 淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。 具有較弱的氧化性
- 亞硫酸鈉亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。
3.硫及其化合物的相互轉化
4.硫酸鹽
3、氨氣、氨水與銨鹽的性質
氨氣的物理性質
顏色狀態
密度
水溶性
無色有刺激性氣味的氣體
比空氣__小___
易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_鹼_性。
氨氣的化學性質
與水反應方程式
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋ + OH―
與鹽酸反應方程式
NH3+ HCl == NH4Cl
實驗室製法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2
+2NH3↑+2H2O
氨水成分
NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋
銨鹽
物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶於水
化學性質
氯化銨分解反應方程式
NH4Cl
NH3+HCl
碳酸氫銨分解反應方程式
NH4HCO3
NH3↑+ H2O+CO2↑
補充：硝酸的性質
NO2、NO、O2跟H2O反應的計算
分析反應原理：
1．二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。
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