一、溶液與懸濁液
1、定義：
由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物
2.溶液的特徵：
均一性：指溶液形成以後，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣
穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液裡分離出來
注意：
（1）溶液的關鍵詞：均一、穩定、混合物。均一、穩定的液體不一定是溶液，如水。
（2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點：
①是否為均一、穩定的混合物；
②一種物質是否溶解於另一種物質中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍色。
（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。
溶質：被溶解的物質
溶劑：能溶解其它物質的物質
②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。
③溶液、溶劑和溶質之間的量的關係
溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積 ≠質體積+溶劑體積
4、溶液中溶質、溶劑的判斷
①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。
②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質
③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。
④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑
注意：
a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。
b、物質在溶解過程中發生了化學變化，那麼在形成的溶液中，溶質是反應後且溶於水的生成物，如將足量的鋅溶於稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應後且溶於水的生成物，如將足量的鋅溶於稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅；
5. 影響因素溶解的因素有：
①溫度 ②溶質顆粒大小 ③ 攪拌
6.乳濁液
定義：由小液滴分散在液體裡形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。
基本特徵：乳濁液是不均一、不穩定的混合物，靜置後，兩種液體會出現分層現象。
乳化劑：能使乳濁液穩定的物質。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用：乳化劑所起的作用。
7.溶解時吸熱或放熱現象
溶解時吸熱的物質：
氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（H2SO4）
溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NH4NO3）
二、飽和液與不飽和液
1、定義：
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。
注意：
①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑裡，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。
②飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對於其他的物質就不一定是飽和溶液
③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑裡，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑裡，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法：
在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）
3、與濃溶液、稀溶液的關係：
同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉化
一般規律： 飽和→不飽和：加溶劑、升溫
不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、降低溫度
特殊規律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫
不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、升高溫度
三、溶解度
1、固體物質溶解度的定義：
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
注意：
溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態、溶解的質量”是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解度的概念和應用才有意義。
2、影響固體物質溶解度的因素：
①內部因素：溶質和溶劑本身的性質
②外部因素：溫度（與其他量無關）
3、溶解性
定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。
（0—0.01g：難溶）（ 0.01—1g：微溶 ）（ 1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是絕對的，不溶解是相對的
4、固體物質的溶解度曲線：
縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
（1）溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液
③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下製成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液）
（2）溶解度曲線的變化規律
①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線 “坡度”比較“陡” 如KNO3
②少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2
(3)溶解度曲線的應用
①可以查出某物質在某溫度下的溶解度
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況
④根據溶解度曲線確定怎樣製得某溫度下的該物質的飽和溶液
5、氣體的溶解度
（1）定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態時所溶解的氣體體積
（2）影響因素
溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。
壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。
四、溶液稀釋的表示
1、溶質質量分數：
溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。
2、表達式：
溶質的質量分數= (溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%
3、關係式：
溶質的質量=溶質的質量分數*溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）*溶質質量分數
注意：
①溶質的質量分數一般用百分數表示。
②溶質、溶劑、溶液量均以質量為單位表示，單位要統一
③溶質質量是指全部溶解在溶劑中的質量，不包括未溶解的或結晶析出的物質的質量
④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質超過飽和狀態時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，
溶質的質量分數=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶劑質量+已溶解的溶質質量）】*100%
2、溶液的稀釋和增濃問題：
（1）關於溶液的稀釋計算：因為稀釋前後溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水
（2）溶液增濃的計算
①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質質量分數為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%
②將原溶液蒸發掉部分溶劑：因為溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。所以若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質質量分數為b%溶液，則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和。混合後的溶液中溶質的質量等於兩混合組分的溶質質量之和。所以設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，濃溶液的質量為Bg，溶質質量分數為b%，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：
溶液的質量和體積換算：密度=質量/體積
五、配置一定溶質質量分數的溶液
1、實驗步驟：
計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼籤
2、誤差分析：
（1）導致溶液質量分數偏小：天平使用不正確，如藥品砝碼放反；量取水的過程中仰視讀數；燒杯不幹燥，原來內部就有一些水；固體藥品中含有雜質或水分，固體轉移時損失。
（2）導致溶液質量分數偏大：砝碼生鏽；量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
六、結晶現象
1、定義：
晶體：具有規則幾何形狀的固體
結晶：形成晶體的過程
2、結晶的兩種方法：
蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用於溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用於溶解度隨溫度變化較大的固體
注意：
結晶後得到的濾液是這種溶質的飽和溶液
七、混合物的分離
1、分離方法
過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質
基本操作：溶解、過濾、蒸發、結晶
結晶法：兩種固體都是可溶的
注意：
①過濾的操作要點：一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低於漏斗邊緣；濾液低於濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上
②在蒸發過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當蒸發到出現大量晶體時，應停止加熱，利用蒸發皿餘熱蒸乾
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