氫氣是一種新型的清潔能源，在生活和生產中有不可替代的作用。氫氣的製取方法有很多種，如果需要大量製取，可以採取工業製法：用焦炭和水蒸氣反應。這樣製取的氫氣主要用作燃料，氣體的純度較差，除了有氫氣外，還有相同體積的一氧化碳氣體。如果需要少量純淨的氫氣，則可以用實驗室製取法，這也是每年中考的重點知識。主要要求掌握“製取氫氣的藥品、裝置圖、收集方法”知識。下面就該知識進行詳細闡述。
1、如何選擇合適的藥品製取氫氣？
製取氫氣時一定要選擇最理想的藥品，才能確保製取的氫氣純度高、容易操作、收集簡單。實驗室製取氫氣一般是用酸與活潑金屬反應，下面就如何選擇酸和金屬進行分析。
①為什麼不用金屬鎂帶等特別活潑的金屬與酸反應？
根據金屬與酸反應的原理可以知道，金屬的活潑性越強，金屬與酸反應的速度越快。這樣可以縮短反應時間，提高效率，但是如果反應速度過快，則不利於氣體的收集。所以一般不採用活潑性特別強的金屬，比如K、Ca、Na、Mg等金屬。一般採用金屬鋅與酸反應，速度適中，利於收集。
②為什麼不用濃鹽酸來製取氫氣？
主要是因為濃鹽酸的揮發性特別強，會揮發出大量的氯化氫氣體，導致收集的氫氣不純淨，所以實驗室一般不採用濃鹽酸來製取氫氣。
③為什麼不用稀鹽酸？
金屬與酸的反應是一個放熱反應，隨著反應熱量的放出，會加快鹽酸的揮發速度，導致收集的氫氣不純淨。所以實驗室製取氣體一般不用揮發性的酸，比如稀鹽酸和稀硝酸作為反應酸。
④為什麼不用金屬鐵製取氫氣？
根據金屬活動順序規則，可知鐵的活潑性較弱，反應速度比較慢，反應時間特別長，不利於氫氣的收集。
所以一般選擇用稀硫酸與金屬鋅反應來製取氫氣，因為金屬鋅的活潑性較一般，反應速度適中，利用控制反應。硫酸是一種不揮發性的酸，製取的氫氣純度較高。
2、選擇合適的反應儀器，正確地檢查製取裝置的氣密性。
氣體的製取不僅要考慮選用合理的藥品，還要選用適當的儀器，切要保證裝置氣密性良好，否則會導致生成的氣體逸散到空氣中，同時也會有空氣中的氣體進入反應裝置中，讓收集的氣體不純淨。實驗室製取氫氣選用的儀器主要為：大試管（或燒瓶、錐形瓶）、帶瓶塞的導氣管、燒杯、集氣瓶。
選擇好合適的儀器後，再把儀器組裝好，檢查裝置的氣密性。具體的做法：用雙手搓熱，再緊握燒瓶（或大試管、錐形瓶），如果裝置氣密性良好，就會有氣泡從燒杯水中冒出；再鬆開手，燒杯中的水會進入導氣管中。
3、裝入藥品的順序為先加固體，再加入液體稀硫酸。
注意：金屬鐵塊要用鑷子夾取放入錐形瓶中，稀硫酸要從長頸漏斗中加入。
4、可以用哪些方法收集氣體？
氣體的性質決定了氣體的收集方法，在選擇收集方法時，一定要考慮該氣體的密度、水溶性以及是否與水、空氣的中氣體反應等因素。因為氫氣是密度最小的氣體；而且在常溫下，氫氣的性質較穩定，不會與空氣中的其它氣體反應，所以可以用向下排空氣法收集氫氣。
改進後的排空氣法，就是將集氣瓶盛滿空氣，如圖所示。氫氣從短導氣管進入集氣瓶中，因為氫氣密度比空氣小，故進入集氣瓶中的氫氣就會集聚在集氣瓶口附近。隨著氫氣不斷如集氣瓶，氫氣就會將瓶內的空氣往下壓縮，被壓縮的空氣就會從底部的導管排出集氣瓶。
由於氫氣難溶於水、也不與水反應，所以也可以採用排水法收集氫氣，具體操作如下圖所示。什麼時候開始收集氫氣？這是關鍵，這關係到所收集的氣體純度。具體做法：等到氣泡連續均勻地從導氣管冒出時，才可以將導氣管伸入到盛滿水的集氣瓶中，開始收集。
改進後的排水收集氣體裝置，如圖所示，將集氣瓶盛滿水，氫氣從較短的導管進入集氣瓶中，通過氣體壓強將水排出集氣瓶。
這兩種收集氫氣的方法可以根據實際情況進行選擇。兩種方法各有優缺點，排水收集法：優點是收集的氫氣純度較高，容易判斷是否收集滿；缺點是氣體潮溼、不幹燥。排空氣法：優點是收集的氫氣乾燥；缺點是氣體純度不高，可能混有空氣雜質，還不容易判斷是否收集滿。
5、一定要檢驗收集的氫氣純度，
因為氫氣具有可燃性，如果收集的氫氣純度不高，在加熱或點燃氫氣的時候就有可能發生爆炸危險。一般檢驗氫氣純度的方法，是先用小試管收集滿氫氣，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，鬆開拇指，如果聽到“噗嗤”一聲，則說明氫氣的純度較高。如果發出“尖銳的爆鳴”聲，說明氫氣不純，需要重新收集，直到發出“噗嗤”一聲即可。
6、掌握製取氫氣的化學反應原理
實驗室製取氫氣是採用金屬鋅與稀硫酸反應，考生要掌握該反應的化學方程式。
該反應屬於置換反應，置換反應是指反應物有兩種，即一種單質和一種化合物；最後也生成兩種物質，生成的兩種物質中必須有一種單質和一種化合物。可以用通式：A+BC=AC+B的形式，符合這種類型的反應就屬於置換反應。
考生要掌握以上關於“氫氣的製取”的相關知識，大家可以將實驗室製取二氧化碳的知識放在一起進行比較分析，儘量做到在中考化學試卷中關於“氫氣的製取”知識點的題目不失分。
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