考向一 金屬及其化合物
1．鈉及其化合物
(1)鈉及其化合物之間的轉化關係
(2)命題點歸納
①鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。
②Na與足量O2反應無論生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大於Na2O。
③Na分別與H2O和乙醇發生的反應均能生成H2，但反應的劇烈程度不同，前者反應劇烈，後者反應緩慢。
④1 mol Na2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1 mol，如1 mol Na2O2與SO2的反應轉移電子應為2 mol。
⑤不能用Ca(OH)2鑑別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。
⑥除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。
⑦向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出。
⑧Na2O2與CO2、H2O反應生成O2，作供氧劑，但Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，沒有O2生成。
⑨除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用加熱法。Na2CO3作去汙劑，NaHCO3中和胃酸。
⑩Li和O2反應只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑；Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數比均為1∶2。
(3)Na及其化合物的主要轉化
2．鋁及其化合物
(1)鋁及其化合物之間的轉化關係
(2)命題點歸納
①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁的表面會生成一層緻密的氧化物薄膜。由於Al2O3的熔點高於Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發現熔化的鋁並不滴落。Al2O3作耐火材料。
②鋁熱反應不僅僅是指單質鋁與Fe2O3反應，還包括製取其他難熔金屬的反應。鋁熱反應可用於野外焊接鋼軌。
③引發鋁熱反應的操作是先鋪一層KClO3，然後插上鎂條，最後點燃鎂條。
④並不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。
⑤Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用於物質的分離提純。Al(OH)3不溶於氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來製備Al(OH)3。
⑥利用偏鋁酸鹽製備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使製得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶於碳酸，CO2過量時生成HCO，不過量時生成CO，在書寫離子反應方程式時要特別注意。
⑦Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用於淨水。
⑧泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
⑨Al製備時電解Al2O3而不是AlCl3(因其為分子晶體，熔化不電離、不導電)。
(3)鋁土礦(含Fe2O3、SiO2等)提純流程
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