考向一 金属及其化合物
1．钠及其化合物
(1)钠及其化合物之间的转化关系
(2)命题点归纳
①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。
③Na分别与H2O和乙醇发生的反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
⑤不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
⑥除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。
⑧Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，作供氧剂，但Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，没有O2生成。
⑨除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用加热法。Na2CO3作去污剂，NaHCO3中和胃酸。
⑩Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
(3)Na及其化合物的主要转化
2．铝及其化合物
(1)铝及其化合物之间的转化关系
(2)命题点归纳
①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝的表面会生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。Al2O3作耐火材料。
②铝热反应不仅仅是指单质铝与Fe2O3反应，还包括制取其他难熔金属的反应。铝热反应可用于野外焊接钢轨。
③引发铝热反应的操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
⑤Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
⑥利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，在书写离子反应方程式时要特别注意。
⑦Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
⑨Al制备时电解Al2O3而不是AlCl3(因其为分子晶体，熔化不电离、不导电)。
(3)铝土矿(含Fe2O3、SiO2等)提纯流程
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