複分解反應概念
兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應。
注意
1、生成沉澱、氣體、水不能用來判斷是複分解反應。如鹼和非金屬氧化物的反應就不屬於複分解反應。
2、複分解反應的特徵：“等價交換”。即：複分解反應前後各元素的化合價不變。
3、複分解反應的實質：是化合物中離子間的反應，即兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成氣體、沉澱或水。
二
複分解反應發生的條件
注意
複分解反應一般發生在酸、鹼、鹽之間，但是酸和金屬氧化物的反應也屬於複分解反應。
三
酸、鹼、鹽的溶解性規律
酸：初中化學常見酸都溶於水。
鹼：鉀、鈣、鈉、鋇、銨對應的鹼溶於水，其餘
鹼不溶於水。（其中氫氧化鈣微溶）
鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。
鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶鋇和鉛。
碳酸可溶鉀、鈉、銨，其餘遇水都沉澱。
不同沉澱在酸中的溶解性：
鹼沉澱和碳酸鹽沉澱都能溶於酸，與酸反應。
氯化銀和硫酸鋇既不溶於水，又不溶於酸。
注意
鑑別硫酸鋇和碳酸鋇可以加入酸，觀察沉澱是否溶解，若全部溶解則是碳酸鋇；若部分溶解則是兩者的混合物；若全不溶解，則是硫酸鋇。
四
常見溶液中能反應的離子組
注意
1、在混合溶液中要鑑別氯離子和硫酸根離子，我們選擇加入銀離子和鋇離子，觀察是否有沉澱。但是要注意順序，先加鋇離子，後加銀離子。因為若先加入銀離子，氯化銀和硫酸銀（微溶）都是白色沉澱，無法區分。
2、鑑別氫氧根離子時，我們通常利用鹼的通性，加入銅離子或者酚酞溶液（或者pH試紙），觀察沉澱，或者變色（讀取pH值），但是要首先排除碳酸根離子的干擾。因為碳酸根離子在水溶液中水解也會產生氫氧根離子，從而造成干擾。
例如，已知在一混合物溶液中有碳酸鈉，如何檢驗其中含有氫氧化鈉。
我們首先加入過量氯化鋇（或氯化鈣）溶液，將碳酸鈉除去，發生反應如下
（硫酸鋇改為碳酸鋇）再向其中加入酚酞溶液，觀察是否變紅。
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