物 理
“初一不分上下，初二兩級分化，初三天上地下。” 這話很大一部分原因就是物理這個學科。
初一不分上下因為大家都不學物理，初二兩極分化，因為有的同學物理起步時就崩盤了，初三天上地下，是因為有的同學對物理的理解斷層了。
任何物理現象的發生，都是有原因的，不是憑空而來的。探究其原因，是學習物理的重點，也是難點。
通過實驗來弄清物理現象發生的原因是很重要的。
所以，要學好物理，就應該重視實驗，積極參與，弄清實驗的來龍去脈，不斷提高自己的觀察、判斷、發散思維等能力，使自己對物理知識的理解更深刻。
物理如果死記硬背，那即使很努力學習，效果也微乎其微。
只有當興趣成為指揮棒，學生的潛力才能更多被挖掘，而初二上正是激發興趣的關鍵階段。
物理做題要有一定的數量，不能太少，更要有一定的質量，就是說要有一定的難度。
物理要獨立解題，這樣做可能有時慢一些，有時要走彎路，有時甚至解不出來，但這些都是正常的，是任何一個初學者走向成功的必由之路。
把不會的題目搞會，並進行知識擴展識記，會收穫頗豐。
物理的計算要依靠數學，對學物理來說數學太重要了。到大學後物理系的數學課與物理課是並重的。必須要學好數學，利用好數學這個強有力的工具。
化 學
化學是初三才接觸到的一門學科。初三奠定化學基礎，比小學一年級奠定學習基礎更加重要。如果初三學習化學收穫甚少，高中化學學習都會步履維艱！
化學是一門學科，同時它更是一門科學，學習時應當注重科學性、規範性、準確性。而這幾點，最明顯的就體現在，用化學用語去表達、表述事物以及事物的變化。例如在描述往澄清石灰水中吹氣的實驗現象時，“澄清石灰水變混濁，生成碳酸鈣沉澱”這種表述是不規範的。我們能看到的現象是出現渾濁，或者說出現白色沉澱，但是我們不能通過肉眼的觀察就說這是碳酸鈣，這是不嚴謹的。有人說，“物理考深度，化學考廣度”，知識面廣對化學學習考試很有幫助。若是平時能多看一些課外書，拓寬一下知識面，考試碰到自己曾經在課外書看到過的情景，就比別的同學多了一份優勢。
“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。
化學本身有著獨特的“語言系統”——化學用語；一些物質的性質、製取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
（一） 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2·CuCO3·含 Cu²+ 溶液、 液態固態 O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使溼潤 pH 試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S
3. 常見一些變化的判斷：① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉澱；④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽； ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯繫：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH== K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 +2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤 pH 試紙變紅色)
5. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl== CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O==2KOH Na2O +H2O==2NaOH BaO + H2O==Ba(OH)2CaO + H2O== Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 ≜ MgO +H2OCu(OH)2 ≜ CuO + H2O2Fe(OH)3 ≜ Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 ≜ Al2O3 + 3H2O
(二) 解實驗題看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
1.實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、鹼石灰、無水 CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等; ② 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、鹼石灰等;③除 HCl 氣體可用：AgNO3 溶液（可檢驗出雜質中有無 HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO 點燃燒掉；SO2、NO2 用鹼液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用 NaHCO3 沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ.酸先用水沖洗，再用 3~5% NaHCO3 沖洗；Ⅱ.鹼用水沖洗，再塗上硼酸；Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質： (1)制 O2 要除的雜質：水蒸氣（H2O） (2)用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）(3)制 CO2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、鹼石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、無水 CuSO2(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;除 HCl 氣體的試劑：AgNO2 溶液（並可檢驗出雜質中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;生石灰、鹼石灰也可以跟 HCl 氣體反應
5.常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體(1)有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。現象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍色。 (3)有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
6.設計實驗(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟-實驗現象-結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設計一個實驗來證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
7.解題計算題的類型有：a．有關質量分數（元素和溶質）的計算 b．根據化學方程式進行計算 c．由 a 和 b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%（2）化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%（3）混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%（4）混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100% 或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數（5）解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。b.根據化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
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