初中化學思維導圖
初中化學知識點歸納
一、初中化學常見物質的分類
1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水汙染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活汙水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容於水的氣體)，
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裡添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麵高於濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，
(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵鏽：(Fe2O3)
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2。
2、最簡單的有機物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對分子質量最小的物質是H2。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。
6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱。
PH=14時，鹼性最強，酸性最弱。
8、土壤裡最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質是金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣裡含量最多的氣體是氮氣。
14、空氣裡含量最多的元素是氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：工業製法
1、O2:分離液態空氣
2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2：天然氣和水煤氣
4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、燒鹼：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH
十四：初中常見化學反應歸類
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化學常考的幾個反應
一、物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
初中化學易錯點精編
1.許多同學喜歡吃燒烤食物，燒烤常用木炭作燃料。下列敘述中，正確的是 A
(A)在室內燒烤時要注意通風 (B)燒烤有時看到的黃色火焰是木炭燃燒產生的
(C)燒烤時扇炭火是為了降溫 (D)用含硫的焦炭代替木炭不會影響人體健康
2.下列對酒精燈和酒精的認識中，錯誤的是 D
(A)用火柴點燃酒精燈——使溫度達到酒精的著火點
(B)用酒精燈加熱物質——酒精燃燒能放出大量的熱
(C)用燈帽蓋滅酒精燈——使燈芯的酒精與空氣隔絕
(D)存放酒精時遠離火源——主要是防止酒精揮發
3.某農田出現了土壤酸化板結現象，經調查，該農田長期施用化肥(NH4)2SO4。下列推測中，錯誤的是
C(A)(NH4)2SO4溶液的p H可能小於7
(B)土壤板結可能是長期施用(NH4)2SO4造成的
(C)為了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同時應加入Ca(OH)2
(D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，說明K2CO3的溶液可能呈鹼性
4.下列認識或說法中，正確的是 C
(A)向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有CO32-
(B)常溫下可用Fe與AgCl反應制取Ag
(C)可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
(D)分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序
5. 下列關於水的敘述中，錯誤的是 A
(A)自然界中水的p H均為7 (B)工農業生產需要大量的淡水
(C)地球上總儲水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固態、液態、氣態三種狀態存在
6.下列物質露置在空氣中，能與氧氣、水蒸氣同時發生反應的是 A
(A)鐵粉 (B)生石灰 (C)濃硫酸 (D)氫氧化鈉固體
7. 在天平兩邊的托盤上各放一個質量相等的燒杯，並分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100 g碳酸鈣，充分反應後，要想使天平重新平衡，應向右盤燒杯中加入的物質可能是 B
①56 g Zn和Fe2O3的混合物 ②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物 ④100 g BaCO3和Cu的混合物
(A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④
8. 親愛的同學們，通過化學的學習你一定對一些化工生產中應用的原理有所瞭解，下列生產中不發生化學變化的是 B
A．鋼鐵冶煉 B．石灰石制生石灰 C．分離液態空氣製氧氣 D．氧炔焰焊接金屬
9. 2005年11月，吉林石化公司雙苯廠發生爆炸，造成松花江水質汙染，主要汙染物之一是苯。下圖是苯的微觀粒子模擬圖，請根據圖示判斷下列說法中錯誤的是 C
A．苯的化學式為C6H6 B．苯由兩種元素組成
C．苯是由碳原子、氫原子直接構成的 D．苯屬於有機化合物
10. 通過化學的學習，我們重新認識了早已熟悉的空氣和水，知道了自然界的水是 B
A、純淨物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物
11. 在進一步的學習中，我們還知道了許多健康常識，比如，下面四種做法中有益於人體健康的是 C
A、健康人應多吸純氧 B、長期飲用硬水補鈣C、食用加碘鹽 D、吸菸提神
12. 化學用語是學習和交流化學知識的通用語言，以下化學符號所表示的意義最多的是 A
A、Fe B、H C、SO42- D、2H2O
13. 質量守恆定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。請你利用這個定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發生的化學反應是：Na2CO3 + HCl = + NaCl中 的物質是 D
A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3
14. 生活中有許多寶貴的經驗蘊含著化學知識，但也有一些做法是不正確的。請你利用所學的化學知識判斷下面的做法不科學的是
BA、冰箱內放置木炭能除異味 B、無色透明的塑料袋都可以盛裝食品
C、可用汽油洗衣服上的油汙 D、用熱水配醃蛋的鹽水，可加快食鹽的溶解速率
15. ①酸雨 ②土壤中含汞等重金屬 ③空氣中CO含量增加 都會對環境造成汙染，其中由煤和石油等化石燃料燃燒造成的是 B
A、①②③ B、①③ C、②③ D、①②
16. 小英的媽媽在洗碗筷時，經常在水中加入一種物質，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得乾乾淨淨。小英的媽媽在水中加入的物質可能是 C
A.汽油B.燒鹼C.純鹼D.食鹽水
17. 下列實驗現象描述不正確的是 B
A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙
B.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成黑色固體
C.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
D.在空氣中加熱銅片，銅片表面有黑色固體生成
18. 在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發生置換反應，這種金屬是 D
A、Fe B、Cu C、Zn D、Ag
19. 下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內雜質除去的是 A
A．CuSO4(Na2SO4) B．C(CuO) C．CO2(C0) D．NaCl(MgCl2)
20. 傳統“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發醋中的水分，以提高醋的品質。假設用醋酸的質量分數為3％的半成醋，生產500 g 5．4％的優級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發的水的總質量為
BA．500 g B．400 g C．200 g D．100 g
21. 某物質由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質燃燒後的產物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍色。有關該物質的組成，推斷正確的是 C
A. 一定有碳、氫、氧元素 B. 一定有碳、氫元素，可能有氧元素
C. 一定有碳元素，可能有氫、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氫元素
22.向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下面圖像中橫座標表示鎂粉的質量，則縱座標表示 A
A. 溶液的質量 B. 稀鹽酸的質量 C. 氯化鎂的質量 D. 生成氣體的質量
23. 在化合、分解、置換、複分解四類反應中，可能生成水的反應共有
DA．1類 B．2類 C．3類 D．4類
24. 1O．6克不純的碳酸鈉固體與足量的稀鹽酸反應，生成4．4克二氧化碳．則碳酸鈉固體中可能含有的雜質是 B
A．碳酸鎂和碳酸鈣 B．碳酸鉀和碳酸銨 C．碳酸鋇和碳酸鋅 D．碳酸鋇和氯化鈉
25.1O克20 %的氫氧化鈉溶液和1O克20％的稀硫酸充分混合，混合後的溶液與下列物質不能發生反應的是 A
A．鐵 B．氯化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鋇溶液
26. 以下關於化學新技術與其試圖解決的主要問題不相符的是 C
A．海爾洗衣機廠開發的“不用洗衣粉的洗衣機”——解決汙染問題
B．廈門三達膜技術公司開發的“海水淡化膜”——解決資源問題
C．中科院開發的“用CO2製取全降解塑料”——解決能源問題
D．應用於計算機領域的“導電塑料”——解決材料問題
27. 下列說法中不正確的是 D
(A)金屬元素原子的最外層電子數目一般少於4個 (B)非金屬元素的原子一般比較容易獲得電子
(C)稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子 (D)單質中元素的化合價為0
28.下列有關實驗設計方案或實驗事實的敘述正確的是 A
(A)降溫時，飽和溶液可能不析出晶體
(B)將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣
(C)將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
(D)在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入適量的BaCl2溶液，過濾可得到純淨的NaOH溶液
29.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止後，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是 BC
(A)濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe (B)濾出的不溶物中一定含有Cu
(C)濾液中一定不含有CuSO4 (D)濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4
30.一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一隻燒杯，均加入質量分數相同、體積相等的稀鹽酸，調整天平呈平衡狀態。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是 D
(A)向左、右兩燒杯中分別加入5．6 g Fe和1．8 g Al，兩種金屬完全溶解
(B)向左、右兩燒杯中分別加入相等質量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解
(C)向左、右兩燒杯中分別加入相等質量的Fe、CaO，反應後鹽酸有剩餘
(D)向左、右兩燒杯中分別加入相等質量的Mg、Al，反應後兩種金屬均有剩餘
31. 玻璃鋼是一種 D
A．硅酸鹽材料
B．塑料
C．合金
D．複合材料
32. 某單質X能從某溶液中置換出單質Y，由此推斷下列說法中正確的是 B
A．X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬
B．X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
C．X是金屬時，Y一定比X活潑
D．X、Y都是金屬時，Y一定比X活潑
33. 小明測得某食鹽溶液中含有氯元素的質量分數為2.19%，如果以計算，則該鹽水中所含的質量分數為 D
A．0.71% BD．1.42% C．2.18% D．3.61%
34.給一無色溶液滴入數滴無色酚酞試液，溶液使酚酞變紅，這說明該溶液是
CA．酸性溶液 B．酸的水溶液 C．鹼性溶液 D．鹼的水溶液
35. 在5.6混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量為 C
A．大於0.2g B．等於0.2g C．小於0.2g D．無法確定
36. 檢驗某可燃燒的化合物是否含有氫、碳、氧3種元素，在該物質完全燃燒後還必須進行的實驗是：
①用帶火星的木條檢驗；②用無水硫酸銅檢驗；③用澄清石灰水檢驗；④對反應物、生成物進行稱量。以下選項中正確的是 B
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
初三化學易錯知識點
第一部分
1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
2、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
3、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升溫。
(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水汙染的三個主要原因：
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活汙水的任意排放;
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：
(1)液態氧氣是淡藍色；
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；
(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、與銅元素有關的三種藍色：
(1)硫酸銅晶體;
(2)氫氧化銅沉澱;
(3)硫酸銅溶液。
17、過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
18、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
20、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道。
第二部分
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第三部分
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2(淡藍色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使溼潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯繫：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2
CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O
Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
6、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
7、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
8、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
9、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
①制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)
②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
③制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
本文來源於公眾號“ 初中教師園地”
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