酸性氧化物和鹼性氧化物
酸性氧化物:能與鹼反應只生成鹽和水，且化合價不變的氧化物。（判斷：化合價和一種含氧酸完美對應）
NO2雖然能和鹼反應生成鹽和水，但NO2不是酸性氧化物（化合價發生變化）
Mn2O7（七氧化二錳）看著很陌生對不對？那麼HMnO4呢？KMnO4呢？沒錯，七氧化二錳和高錳酸鉀化合價對應，是酸性氧化物，酸性氧化物中也包含一部分金屬氧化物，沒毛病。
能與酸反應的也不一定是鹼性氧化物，比如過氧化鈉可以和鹽酸反應，二氧化硅可以和氫氟酸反應，卻都不是鹼性氧化物，二氧化硅反而是酸性氧化物。
應用：酸性氧化物代替酸可以在溶液中與鹼反應，一樣的生成物。
專欄
高考化學微專題系列精講
399幣
1人已購
鹼性氧化物按照上述定義類似即可。
(1)鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Na2O2不是鹼性氧化物，Mn2O7反而為酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)酸性氧化物、鹼性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、鹼，如SiO2、Fe2O3。
酸性氧化物 非金屬氧化物 鹼性氧化物 金屬氧化物
氣體摩爾體積的22.4有幾種看似是氣體的情況不能用：標況下的 HF，SO3，NO2
專欄
高考：物質的量氣體摩爾體積
148幣
0人已購
(1)影響物質體積大小的因素①粒子的大小(物質的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數目(物質的量的大小)。
(2)含義：單位物質的量的氣體所佔的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為 22.4 L·mol－1。
(3)基本關係式：摩爾質量與相對原子(分子)質量是兩個不同的概念，當摩爾質量以g·mol－1為單位時，二者在數值上相等。
氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標準狀況是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常溫、常壓。
PS：容易出錯的三種物質：高中化學中經常以氣體身份出現，但是在標況下不是氣體的：HF，SO3，NO2
(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。
原子，元素，核素，同位素的不一定
(1)原子不一定都有中子，如H。
(2)質子數相同的微粒不一定屬於同一種元素，如F與OH－。
(3)核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NH與OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的質子數，如H與H；也可能具有相同的中子數，如C與O；也可能具有相同的質量數，如C與N；也可能質子數、中子數、質量數均不相同，如H與C。
(5)同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
(6)不同核素之間的轉化屬於核反應，不屬於化學反應。
氯水的組成及性質在應用中的常見誤區
(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最後成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現用現配。
(2)製取氯水的反應為Cl2＋H2O
HCl＋HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1 mol Cl2參加反應，轉移電子數為NA。
(3)Cl2儘管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。
(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因發生氧化還原反應而不能大量共存。
關於二氧化硫的易錯考點
(1)SO2不能漂白酸鹼指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。
(2)SO2的漂白性和還原性的區別
SO2使品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性，加熱後溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO2的還原性，加熱後溶液顏色不復原。
(3)SO2氧化性的表現
SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淡黃色沉澱，表現了SO2的氧化性。
關於硝酸的易錯考點
(1)HNO3與金屬反應一般不能產生H2。
(2)還原產物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。
(3)硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。
(4)涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題
①忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2＋、I－、SO、S2－等還原性較強的離子大量共存。
②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成複分解反應。
聲明： 本文圖片來源於“IC photo”或“圖蟲創意”，任何網站、報刊、電視臺、公司、組織、個人未經IC photo或圖蟲創意許可，不得部分或全部使用。
