依據有機物的水溶性、互溶性以及酸鹼性等，可選擇不同的分離方法達到分離、提純的目的。在進行分離操作時，通常根據有機物的沸點不同進行蒸餾或分餾；根據物質的溶解性不同，採取萃取、結晶或過濾的方法。有時也可以用水洗、酸洗或鹼洗的方法進行提純操作。下面就有機物提純中常見的錯誤操作進行分析。（括號中物質為雜質）
1.乙烷（乙烯）
錯例A：通入氫氣，使乙烯反應生成乙烷。
錯因：①無法確定加入氫氣的量；②反應需要加熱，並用鎳催化，不符合“操作簡單”原則。
錯例B：通入酸性高錳酸鉀溶液，使乙烯被氧化而除去。
錯因：乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化可生成二氧化碳氣體，導致新的氣體雜質混入。
正解：將混合氣體通入溴水洗氣，使乙烯轉化成1,2-二溴乙烷液體留在洗氣瓶中而除去。
2.乙醇（水）
錯例A：蒸餾，收集78℃時的餾分。
錯因：在78℃時，一定濃度（95.57％）的乙醇和水會發生“共沸”現象，即以恆定組成共同氣化，少量水無法被蒸餾除去。
錯例B：加生石灰，過濾。
錯因：生石灰和水生成的氫氧化鈣能溶於乙醇，使過濾所得的乙醇混有新的雜質。
正解：加生石灰，蒸餾。(這樣可得到99.8％的無水酒精)。
3.乙醇（乙酸）
錯例A：蒸餾。（乙醇沸點78.5℃，乙酸沸點117.9℃）。
錯因：乙醇、乙酸均易揮發，且能形成恆沸混合物。
錯例B：加入碳酸鈉溶液，使乙酸轉化為乙酸鈉後，蒸餾。
錯因：乙醇和水能形成恆沸混合物。
正解：加入適量生石灰，使乙酸轉化為乙酸鈣後，蒸餾分離出乙醇。
4.溴乙烷（乙醇）
錯例：蒸餾。
錯因：溴乙烷和乙醇都易揮發，能形成恆沸混合物。
正解：加適量蒸餾水振盪，使乙醇溶於水層後，分液。
5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）]
錯例：加酸性高錳酸鉀溶液，將甲苯氧化為苯甲酸後，分液。
錯因：苯甲酸微溶於水易溶於苯。
正解：加酸性高錳酸鉀溶液後，再加氫氧化鈉溶液充分振盪，將甲苯轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，分液。
6.苯（溴）[或溴苯（溴）]
錯例：加碘化鉀溶液。
錯因：溴和碘化鉀生成的單質碘又會溶於苯。
正解：加氫氧化鈉溶液充分振盪，使溴轉化為易溶於水的鹽，分液。
7.苯（苯酚）
錯例A：加FeCl3溶液充分振盪，然後過濾。
錯因：苯酚能和FeCl3溶液反應，但生成物不是沉澱，故無法過濾除去。
錯例B：加水充分振盪，分液。
錯因：常溫下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。
錯例C：加濃溴水充分振盪，將苯酚轉化為三溴苯酚白色沉澱，然後過濾。
錯因：三溴苯酚在水中是沉澱，但易溶解於苯等有機溶劑。因此也不會產生沉澱，無法過濾除去；
正解：加適量氫氧化鈉溶液充分振盪，將苯酚轉化為易溶於水的苯酚鈉，分液。這是因為苯酚與NaOH溶液反應後生成的苯酚鈉是鈉鹽，易溶於水而難溶於甲苯（鹽類一般難溶於有機物），從而可用分液法除去。
8.乙酸乙酯（乙酸）
錯例A：加水充分振盪，分液。
錯因：乙酸雖溶於水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗後仍有大量的乙酸殘留在乙酸乙酯中。
錯例B：加乙醇和濃硫酸，加熱，使乙酸和乙醇發生酯化反應轉化為乙酸乙酯。
錯因：①無法確定加入乙醇的量；②酯化反應可逆，無法徹底除去乙酸。
錯例C：加氫氧化鈉溶液充分振盪，使乙酸轉化為易溶於水的乙酸鈉，分液。
錯因：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中容易水解。
正解：加飽和碳酸鈉溶液（乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小），使乙酸轉化為鈉鹽溶於水層後，分液。
閱讀更多 化學園地 的文章
