本文結合了高中電化學分析！
電源
【電源工作原理】：發電機、電池本身並不帶電，它的兩極分別有正負電荷，由正負電荷產生電壓（電流是電荷[帶電粒子或者是電子]在電壓的作用下定向移動而形成的）。
導體裡本來就有電荷，要產生電流只需要加上電壓即可，當電池兩極接上導體時為了產生電流而把正負電荷釋放出去，當電荷散盡時，也就荷盡流（壓）消了。
電源內部電流方向與外部電流方向恰好相反。
在電源外部，電流方向是從電源正極流向負極，即勢能高的一極流向勢能低的一級。而在電源內部，是有一種動能（比如電池內部是化學能）將陽離子從負極輸送到正極，所以電源內部電流方向是從負極到正極的。
下面你要開始懵逼了，請記住電流的方向是正電荷的移動方向，換句話說也就是電子移動方向的反方向。這是因為在早期電學理論中，科學家對電學的認識並不是很透徹，而我們又喜歡遵循傳統，所以導致今天容易混淆。
高中電化學
高中常見的電化學題很要命，現在我們先解釋幾個概念。
【陰離子】：陰離子是指原子由於外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。原子半徑越小的原子其得電子能力越強，金屬性也就越弱。陰離子是帶負電荷的離子，核電荷數=質子數
常見陰離子有以下13種：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-。
【陽離子】：又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩定結構的離子形式，一般都是金屬離子。常見的陽離子有：Na+、K+ 、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。同理失去電子，電子數量變少，“陰不足”呈陽性，中華的陰陽五行學說終於派上了用場。
【陰極】：指的是得到電子的極，也就是發生還原反應的極。在原電池中，陰極是正極；電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極。該電解池中陰極與電源的負極相連。同樣，得到電子，“陰盛陽衰”，呈陰極。
得到電子，自然就可以和電流方向聯繫起來啦，得到電子說明電流方向指向陰極的反方向，即陽極；在電源外部，電流方向是從電源正極流向負極 ，因此陰極對應電源的正極，陽極對應負極。不知道我說明白了沒有。
【陽極】：化學電池中，失去電子，能使電解質發生氧化反應的電極稱為陽極 。
【還原反應】：還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。
憑啥就叫還原？
【氧化反應】：物質失去電子的反應，發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子，得失電子數守恆。
懵逼不？繼續看不？
【充電、放電離子移動】：放電時負極失電子後顯正電性，為了保持溶液的電中性，陰離子移向負極中和過多的正電性。所以陰離子向負極，陽離子向正極。充電反過來。
【陽極反應】：失去電子的化學反應，方程式中有失去電子。
【陰極反應】:得到電子的化學反應，方程式中有得到電子。
充電是電解的過程（電解池），將電能轉化為化學能。放電是原電池，把化學能轉化為電能。
凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。如果不自發的話，就沒有設計電池的必要了。
化學表達式：2H2SO4+Pb+PbO2=2PbSO4+2H2O，可以看到充電和放電是怎麼回事了吧。記住是化學能轉化為電能，那麼2H2SO4+Pb+PbO2這部分就是化學能，後面2PbSO4+2H2O是放電之後的廢料。因此廢電池不可以亂扔，你看他含了強酸，有毒，還會破壞環境。
這下應該清楚了吧，做題應該順手了。
瞭解了電學的電子運動的一些基本理論，再結合一些例題多做幾道，應該就沒有問題了。
閱讀更多 電子與數學方法 的文章
