专题1.2 热点题型三 物质的量浓度及其相关计算

例3、将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为___________________。

(3) 另取该浓度的Na2CO3溶液10 mL，向其中加入10 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸充分反应，忽略反应前后溶液体积的变化，则所得溶液中Na＋的物质的量浓度为____________。

解析：(1)n(Na2CO3)＝M(m)＝106 g·mol－1(10.6 g)＝0.1 mol，

c(Na2CO3)＝V(n)＝1 L(0.1 mol)＝0.1 mol·L－1，

c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1。

(2)根据电荷守恒(不考虑CO3(2－)的水解)：

c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO3(2－))，

c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO3(2－))

＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1

n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，

m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。

(3)若不考虑反应前后体积的变化，反应后溶液的总体积为20 mL，即0.02 L。根据Na＋守恒，n(Na＋)＝0.01 L×0.2 mol·L－1＝0.002 mol。

c(Na＋)＝0.02 L(0.002 mol)＝0.1 mol·L－1。

答案：(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1

(2)11.7 g　0.2 mol·L－1

(3) 0.1 mol·L－1

(1)物质的量浓度中溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。

(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。

(3)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。

【举一反三】

已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数(　　)

A．等于15% B．大于15%

C．小于15% D．无法估算

答案：C

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