教學酸鹼鹽的困惑和對策

教學酸鹼鹽的知識，不得不說是一件令人困惑的事情。

曾在名師評比的答辯中，評委給出問題：“初中化學中，最難的內容是什麼？”我從兩個方面作了回答：可以說，酸鹼鹽是初中化學所有知識的高度概括、總結、歸納，綜合性極強；酸鹼鹽知識需要透過宏觀表面從微觀離子的角度去審視。

我是從教學實踐反饋的信息據實作答的。讓我們看看學生在學習過程中的表現：有的學生一邊翻書一邊填寫練習冊，離開了書就“兩眼摸黑”，一概不知；有的學生乾脆照著答案上演“拿來主義”，填了些什麼，自己統統“莫名其妙”；有的學生對著題目愣愣發呆，手中的筆遲遲不動。其實學生所做練習的難度一點兒也不大，多數是基礎知識再現題。我就問學生：“課下梳理過知識，有意識地記過嗎”學生的回答幾乎如出一人：“沒有。”

分析原因，也不完全是學生沒有去記憶，而根本的癥結在於：學習方法滯後了。他們還按照前幾章的方法來學習酸鹼鹽。殊不知，當學習的對象發生變化了，學習的方法必須隨之而改變。酸鹼鹽的知識非常具有規律性，只有按照規律去把握，記起來才會得心應手，才有如願以償的功效。

學習重在自我內化，如果缺少了必須的自我加工和思考，那麼老師口中講出的結論，抄寫在書本上的筆記等，統統都還是老師的知識，不會變成武裝學生頭腦的智慧。

至於說微觀知識，本來就是初中學生的難點，學生還不能形成抽象概念，或者說抽象意識還很模糊、雜亂。比如，學生對氯化鈉溶液的認識，只知道其中的溶質是氯化鈉、溶劑是水這個宏觀表象上，而其微觀實質是在溶液中鈉離子、氯離子、水分子的自由移動和共存。

綜上所述，學生不能按規律性記憶酸鹼鹽知識，又有微觀認識酸鹼鹽知識這個難點在擋路，這就使得酸鹼鹽的教學難度空前增大，教師又如何破解呢？

一、先說說幫助學生記憶宏觀知識的方法：

1、用“五指法”記憶酸的化學性質

分別用拇指、食指、中指、無名指、小指表示酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、鹼、鹽的反應。這種方法化學老師們眾所周知，簡單、形象、生動，效果很好。

在細節處理上可以再具體化、趣味化、有效化。我就用金屬氧化物與酸反應為例，作一說明。

這類反應中，比較重要的金屬氧化物有三種：MgO、Fe₂O₃、CuO,根據它們顏色的不同，可作形象的比喻：MgO是白臉劉備，Fe₂O₃是紅臉關羽，CuO是黑臉張飛，三種氧化物是“劉關張桃園三結義”。運用趣味性十足的方法化解難度，相信學生再也不會忘記了。

為了讓學生在書寫金屬氧化物與稀酸反應的化學方程式時有章可循，我根據規律編了個“十六字訣”：劃分成分，交換成分，價位不變，酸根配平。如，在書寫Fe₂O₃與H₂SO₄反應時，先把Fe₂O₃劃分成分為Fe

之後，我就書寫方程式的熟練程度提出最高標準：眼看，腦想，手寫，口說。當然，學生一下子不可能做到這一點，之所以提出這樣的要求，不過是給了學生一個追求的目標而已，希望學生朝著這個方面努力。

以上是學習酸的化學性質的一點方法，鹼、鹽的化學性質也可通過多種有趣的方法學會並記住。

2、用“歌訣法”記憶鹽的溶解性

常見鹽的種類多，可以依據所含金屬離子或酸根離子的不同進行歸類，然後總結順口溜：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽難溶硫酸鋇，碳酸鹽見水多不動。實踐表明，學生對此反響良好，記憶的效果也不錯。

3、通過“三明確”來書寫複分解反應方程式

先幫助學生梳理複分解反應的四大類型：

⑴酸 + 鹼 → 鹽 + 水

⑵酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

⑶鹼 + 鹽 → 新鹼 + 新鹽

⑷鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

然後從步驟方面規範“三明確”：一是明確複分解反應的類型，二是明確反應物溶解性的限制（鹼與鹽的反應、鹽與鹽的反應，要求反應物可溶或微溶），三是明確複分解反應發生的條件（生成物中有沉澱或水或氣體）。

二、再說說如何幫助學生建立並鞏固微觀觀念的方法

1、從離子角度認識酸、鹼、鹽的構成

可溶於水的酸、鹼、鹽都可以在水中解離，解離結果如下：

酸 → H⁺ + 酸根離子 鹼 → 金屬離子 + OH

鹽 → 金屬離子（或銨根離子） + 酸根離子

所以說，酸是由H⁺ 和酸根離子構成，鹼是由金屬離子和 OH^-構成，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和 酸根離子構成。

2、總結複分解反應微觀實質的類型

⑴中和反應：右圖是鹽酸與氫氧化反應的微觀示意圖，從圖中可以看出，反應前有四種離子：鈉離子、氫氧根離子、氫離子、氯離子，反應後少了氫氧根離子和氫離子，剩下了鈉離子和氯離子，但多出了水分子，怎麼多的呢？原來是氫氧根離子和氫離子結合成了水分子，所以中和反應的實質是：H

⑵產生沉澱：硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式為：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl,深入到離子層面看，若把每種物質解離，得到如下的式子：Na

⑶產生水和氣體：碳酸鈉與鹽酸溶液反應的化學方程式為：Na₂CO₃ + 2HCl

綜上所述，在酸鹼鹽的相互反應中，一旦產生了沉澱或水或氣體，它們就不會再解離成微觀的陰、陽離子了，這就是所謂的複分解反應發生的條件。

應該說，我的方法獨特而有趣，我的分析細膩而全面，我的引導深入淺出而通俗易懂，我確實下了一番大功夫、深功夫、苦功夫，但實際的效果卻緩慢艱澀而不盡人意，要說原因不外乎知識的難度太大及其學生的消化快慢、能力強弱、悟性高低所致了。

放眼全省學校的九年級學生，從農村中學到城市中學，酸鹼鹽知識真有“大浪淘沙”的威力，著實讓剛學過這部分知識的學生感到頭疼，也令化學老師們無可奈何。

在實際的教學中，要讓所有的學生都跟上酸鹼鹽知識的前進步伐，似乎很難，也不太現實，但老師們也欣喜地看到，勤奮用功的學生在一點點地慢慢領悟，由原來的朦朦朧朧到漸漸“柳暗花明”，由開始的陌生逐漸到熟悉，有剛接觸題的“一團亂麻”而無法下手到逐次地明晰了題目內容的來龍去脈。

教師不但要引領學生學會並記住基礎性知識，還要細緻地指導解題的思路。我欣喜地看到，學生對我的例題剖析有了濃厚的興趣，他們聽得認真仔細，漸漸找到了解題的感覺，眼睛充盈著強烈的求知熱望。作為教師，何懼麻煩？只能憑著滿腔的責任心，助推學生“更上一層樓”吧！