一：氧化还原反应
化学反应颇多，大致可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应如下：
非氧化还原反应大多要生成气体、沉淀、弱电解质、配位化合物，这些反应又可以称为脱离溶液中的离子反应体系。
对于氧化还原反应就是反应前后元素化合价发生变化的反应，将其中失去电子的物质称为还原剂，表现为化合价升高，说该物质具有还原性，易被氧化，生成的产物称为氧化产物。得电子的物质称为氧化剂，表现为化合价降低，说该物质具有氧化性，易被还原，生成的产物称为还原产物。关系图如下：
氧化还原反应的表示方法一般用‘双线桥’法：
分析：S元素既升高变为+4的K2SO3，降低变为-2的K2S，所以单质S即为还原剂也为氧化剂，氧化产物为K2SO3，还原产物为K2S。其他类似。
二：氧化还原反应化学方程式配平
化合价变化简单总结
1.含氧化合物做氧化剂在酸性、中心、碱性环境中氧化性降低，例如高锰酸根
2.就近原则
3.不可交错原则
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