易錯點1：忽視相似概念之間的區別與聯繫
易錯分析：
在複習原子結構的有關概念時，一定要區別相對原子質量、質量數等概念，如易忽視相對原子質量是根據同位素的質量數計算得出，相對原子質量與質量數不同，不能用相對原子質量代替質量數計算質子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數與電子數的關係時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。
易錯點2：忽視概念形成過程導致理解概念錯誤
易錯分析：
在複習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、澱粉等有機大分子溶於水後形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發生電泳現象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發生變性，在一些金屬鹽溶液中由於其溶解度的降低發生鹽析。
易錯點3：忽視物質成分與概念的關係
易錯分析：
如純淨物的原始概念是“由一種物質組成的”。發展概念是“組成固定”的物質，擴展了純淨物的範圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純淨物，因此學習概念時要理解基本概念的發展過程，用發展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、滷水、王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3∶1混合，濃度不確定，組成不確定）溴水、氨水和氯水等。
易錯點4：混合物質組成的幾種表達方法
易錯分析：
複習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要採用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5：熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合
易錯分析：
書寫熱化學方程式時要注意以下四點：
（1）看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為1 mol,產物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態的限制。
（2）化學計量數與燃燒熱成正比例關係。
（3）一般省略化學反應條件。
（4）化學計量數特指“物質的量”,可以時分數。
易錯點6：書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
易錯分析：
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確；二看電荷是否守恆；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。
從解題思維的深度考慮，用聯繫氧化還原反應、複分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。
中學典型反應：低價態鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
易錯點7：忽視混合物分離時對反應順序的限制
易錯分析：
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
易錯點8：計算反應熱時忽視晶體的結構
易錯分析：
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol 碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
易錯點9：對物質的溶解度規律把握不準
易錯分析：
物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關係理解不清。
易錯點10：物質溶液中的電荷守恆
易錯分析：
“電荷守恆”在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：
（1）確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知；離子是什麼。解題時，先寫出離子電荷守恆關係式，再根據所缺的電荷確定離子種類（陰離子或陽離子）。
（2）確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定（n-1）中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最後一種離子是否存在。要列出電荷守恆式，代入數據判斷，若已知離子已滿足電荷守恆關係式，則最後一種離子不存在；若已知離子不滿足電荷守恆關係式，則最後一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯繫，在連續實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
（3）任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
