【高中化學】實驗題考點超級總結，做化學大題不用愁！
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其實很多同學沒明白實驗在化學學習及高考中有舉足輕重的作用，所以導致失掉很多不該丟的分數，但實驗題在高考理科綜合中佔有很大的分值。以下通哥給大家8條關於高中化學實驗的超級總結，一定助你在大題上少丟分！
常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.昇華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；
CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收；
N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室裡的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向著手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裡。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈裡添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。
以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：
放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配複雜裝置遵循從左到右順序。
如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
化學實驗中溫度計的使用
分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計？
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
常見的需要塞入棉花的實驗
需要塞入少量棉花的實驗：
加熱KMnO4製氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；
防止實驗中產生的泡沫湧入導管；
防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面是結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納，希望對大家有幫助。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麵以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
高考衝刺化學綜合實驗題中這些常考點你得知道
新課標全國卷中，綜合實驗題一般有知識容量大、命題素材廣、考查角度多、綜合程度高等特點，通常考查基本儀器的識別與使用，物質的製備、除雜與分離，物質性質的探究或驗證，實驗現象分析或描述，實驗結論與評價，數據處理等。複習備考過程中瞭解綜合實驗題的命題特點、掌握其必知考點，可以在考試中起到事半功倍的效果。
一、綜合實驗題的命題特點
綜合實驗題，從命題形式看，可以分為物質製備實驗題、性質探究實驗題、方案設計實驗題；從命題素材看，可以分為無機實驗題、有機實驗題。分析近幾年高考試題不難發現，綜合實驗題命題時注重綜合，強調創新，嘗試開放，每年均會考查操作、現象、目的或原因；可能會考查計算、實驗設計、方案優缺點比較等。
二、綜合實驗題的必知考點
1.常用儀器的使用及實驗基本操作
常用儀器的使用包括儀器的名稱、用途、使用方法、注意事項，實驗基本操作包括儀器的洗滌、連接與氣密性（漏液）檢查、溶液的配製和稀釋、試劑的取用和保存、試紙的使用、一般常見事故處理、“沉澱”處理三步驟（過濾、洗滌、乾燥）等。
2017年新課標全國卷Ⅰ第26題考查水蒸氣發生裝置中長玻璃管平衡壓強的作用和碎瓷片防止暴沸的作用，
2017年新課標全國卷Ⅱ第28題考查溶液配製所需的儀器，
2017年新課標全國卷Ⅲ第26題考查干燥管的名稱；
2016年新課標全國卷Ⅱ第28題考查FeCl2溶液的配製，
2016年新課標全國卷Ⅲ第26題考查沉澱的過濾、洗滌。
因此，在複習過程中，要注意對常用儀器的結構、使用等進行系統全面地歸納總結，特別是裝置的組合使用，如廣口瓶和導管的組合，可以有如下幾種用途：①洗氣瓶，②集氣瓶，③安全瓶，④儲氣瓶。
2.常見氣體的製備
常見氣體的製備包括所用試劑名稱、用量；儀器的選擇、連接；反應原理；除雜、乾燥、收集方法；尾氣處理等。
2016年新課標全國卷Ⅰ第26題考查氨氣的製備，2015年新課標全國卷Ⅱ第28題考查ClO2的製備。
複習過程中，要注意對常見氣體的製備實驗進行系統全面地歸納總結，特別是裝置的變形、改進和創新，如啟普發生器的簡易裝置，防倒吸裝置等。
3.常見物質的檢驗及物質分離提純的方法
常見物質的檢驗方法包括根據特徵陰、陽離子，特殊物理、化學性質，特定實驗事實進行檢驗；物質分離提純的方法包括溶解、過濾、洗滌、萃取、分液、蒸餾、分餾、結晶、洗氣、滲析、昇華等方法。
2017年新課標全國卷Ⅲ第26題考查Fe2＋的檢驗，
2016年新課標全國卷Ⅱ第28題考查Fe2＋的檢驗，
2015年新課標全國卷Ⅰ第26題考查草酸晶體分解產物的檢驗。
複習過程中，要注意對常見物質的檢驗進行系統全面地歸納總結，如Fe2＋的檢驗方法有：①KSCN溶液、氯水(或雙氧水)，此方法的前提是溶液中不含Fe3＋，取少量溶液於試管中，先加入幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴入氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色；
②酸性KMnO4溶液，此方法的前提是溶液中不含Cl-等還原性離子，取少量溶液於試管中，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去；
③鐵氰化鉀溶液，此方法是萬能的，取少量溶液於試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉澱。
【典例賞析】某同學在實驗室製備氯氣並進行一系列相關實驗，實驗裝置如下（夾持儀器已略）。
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為 。
（2）裝置B的作用是 、 。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅱ處放入的物質為 ，實驗中觀察到Ⅰ、Ⅲ處的有色布條的現象為 。
（4）裝置X為氯化鐵的製備裝置。已知：氯化鐵易溶於水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態。
①試管Y中的現象是 ，試管Z中氫氧化鈉溶液的作用 （用離子方程式表示）。
②該同學猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案：取少量X中固體樣品於試管中，用適量的蒸餾水溶解， 。
【解析】本題考查的內容包括氯氣的製備及性質實驗、化學實驗方案的設計。
（1）裝置A為Ca(ClO)2和濃鹽酸反應制取氯氣的裝置。
（2）製備的氯氣中含有雜質HCl、水蒸氣，裝置B的作用為除去HCl，同時起到安全瓶的作用。
（3）氯氣能使溼潤的有色布條褪色，而不能使乾燥有色布條褪色，故Ⅱ處物質應能幹燥氯氣，選用無水氯化鈣。
（4）①X中生成的FeCl3受熱氣化，進入試管Y中，Y中溶液變為血紅色。試管Z中NaOH溶液的作用是吸收氯氣尾氣，防止汙染大氣，離子方程式為：Cl2+2OH-ClO-+ Cl-+H2O。
②用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+。
【答案】（1）Ca(ClO)2＋4HCl(濃)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl安全瓶（防止倒吸）
（3）無水CaCl2Ⅰ處有色布條褪色，Ⅲ處有色布條不褪色
（4）①溶液變為血紅色Cl2+2OH-ClO-+ Cl-+H2O
②滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，若產生藍色沉澱，則含有Fe2+
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