酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。
H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。
一大波酸正在靠近！
強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。
中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，，亞硝酸
弱酸：碳酸（有人認為是中強酸） [2] ，檸檬酸， [3] 氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸
含氧酸：將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO₃(氯的氧化數為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數+7)﹑亞氯酸HClO₂(氧化數為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數+1)
若被強酸濺到人體，立即用大量清水沖洗傷口，再用小蘇打溶液沖洗，嚴重則要立即送醫治理。
酸豆角炒雞胗也是極好的（含乳酸）
鹼：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹼的分類1. 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3. 按電離能力分：強鹼 弱鹼
4. 按用途分：工業鹼 食用鹼
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。
氫氧化鈉NaOH俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，可用於乾燥氣體，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學藥品的製造，其次是煉油，造紙、鍊鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。說到鹼，下面的中國化學家侯德榜，化學界的祖師爺，我們不能忘記！發一張侯祖師爺的照片，致敬！
小提示：侯德榜制鹼，這裡的鹼是碳酸鈉，可不是化學分類中的鹼哦。而是鹽哦。
瞭解了這麼多，來一起寫常見酸鹼的化學式吧。視頻：
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