弄潮科學
王水被稱為“酸中之王”，是由濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的比例混合而成的。
我們知道黃金和鉑金都是非常穩定的金屬，不會在正常使用的時候被氧化，所以會一直保持金閃閃的狀態，甚至於就算遇上了鹽酸、硫酸這樣的腐蝕性物質也依然是巋然不動，但是即便是穩定如黃金、鉑金，遇上了王水也是會被乖乖地溶解。如下圖所示，就是黃金被王水溶解的過程。
比如說很有名的著名電影《黃金大劫案》中，最後主角就是憑藉一車王水把日本人的黃金全部都“劫走”了。再比如說，曾經有一種非常具有迷惑性的“免費洗金首飾”的騙局，就是用王水替你免費洗金首飾，神不知鬼不覺地把一部分黃金溶解在其中，然後他再想辦法把其中的黃金提煉出來，從而達到非法盈利的目的。
王水溶解黃金是什麼道理？
王水和黃金髮生反應的化學式如下所示：
Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O
但是我們知道，單獨的鹽酸和硝酸都是不足以溶解黃金的，怎麼配合到一起反而可以溶解黃金了呢？事實上，這是因為大量的氯離子會增加黃金的還原性，使之能夠被更快速地氧化，這才讓黃金能夠與酸反應形成AuCl4的【如下圖所示】。
因此，王水能夠融金，並不是因為王水的氧化性或者酸性有多強【比如說氫氟酸的氧化性和酸性就高於王水】，而是因為這種酸能夠攻擊黃金的薄弱之處，“巧妙”地溶解黃金。
所以說，這種酸並不是萬能的，比如說銀反而會因為反應生成的氯化銀迅速地覆蓋物體表面、阻止進一步的反應，因此王水是幾乎沒辦法溶解銀的。
這下你明白什麼是王水了吧。
SilentTurbine
酸性條件下的硝酸根離子（NO3-）是一種非常強烈的氧化劑,它可以溶解極微量的金（Au）,而鹽酸提供的氯離子（Cl-）則可以與溶液中的金離子（Au3+）反應,形成四氯合金離子（[AuCl4]-）,使金離子在氯離子的配位作用下減少,降低了金離子的電勢,反應平衡移動,這樣金屬金就可以進一步被溶解了.其實硝酸根的氧化性並沒有增加,只是鹽酸提供的氯離子增強了金、鉑等金屬原子的還原性.
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
