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高考化學方程式總結
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉澱）
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O （銀白色變暗）
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黃色粉末）
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 （紅棕色的煙）
12、氯氣與銅的反應方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 （棕黃色的煙）
13、氯氣與氫氣的反應方程式：
Cl2+H2=2HCl 點燃 （蒼白色火焰，生成白霧）
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 （淡黃色的煙）
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （為Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉澱變成灰綠色再變成紅褐色沉澱）
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、製造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應 （一般情況下，強酸才能制弱酸）
38、工業上製取水煤氣：
C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：
N2+O2
2NO 放電 （NO無色、難溶於水）
40、工業上製備氨氣：
N2+3H2
2NH3 高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水）
42、工業上製取硝酸、二氧化氮溶於水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解於水：
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨、弱鹼性、能使酚酞溶液變紅）
44、一水合氨的電離：
NH3·H2O
NH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
46、工業上製備硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）
48、氯化銨受熱分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、銨態氮肥不能與鹼（如草木灰）混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、實驗室制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集、溼潤的紅色石蕊試紙）
51、硝酸受熱分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 （應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）
52、銅與硝酸的反應：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、濃硝酸與木炭的反應：
4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫單質鐵的反應：
Fe+S=FeS Δ
（硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫單質與氧氣的反應：
S+O2=SO2 點燃
（硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水）
56、硫粉遇鹼發生歧化反應：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火藥爆炸的化學方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：
2SO2+O2
2SO3 催化劑 Δ
59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭雞蛋氣味）
60、濃硫酸與銅加熱發生反應：
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：
2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、 酸雨的形成：
2SO2+O2
2SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提鎂第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮氣的反應：
3Mg+N2=Mg3N2 點燃
67、鎂與二氧化碳反應：
2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 （鎂著火不能用二氧化碳撲滅）
68、海水提溴單質：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導體硅與氧氣的反應：
Si+O2=SiO2 Δ（自然界沒有遊離態的硅）
70、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 （光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅與氟氣的反應：
Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、製作黏合劑：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒鹼反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）
75、二氧化硅與鹼性氧化物的反應：
SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：
4Al+3O2=2Al2O3 點燃
79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用於焊接鋼軌）
80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與鹼的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羥基合鋁酸鈉）
82、實驗室制氫氧化鋁：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉澱）
83、 氫氧化鋁溶於強酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶於強鹼中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羥基合鋁酸根離子）
85、氧化鋁溶於強酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化鋁為兩性氧化物）
86、氧化鋁溶於強鹼：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、鹼式碳酸銅的製取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色）
88、銅與氧氣的反應：
Cu+O2=2CuO Δ
89、銅與硫粉的反應：
2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 （黑色物質變為紅色物質）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ（藍色晶體變為白色粉末）
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實驗室製取氯氣：
4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ（黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）
96、實驗室製取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （無色無味、密度比空氣大，溶於水）
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉澱）
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O （銀白色變暗）
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黃色粉末）
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 （紅棕色的煙）
12、氯氣與銅的反應方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 （棕黃色的煙）
13、氯氣與氫氣的反應方程式：
Cl2+H2=2HCl 點燃 （蒼白色火焰，生成白霧）
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 （淡黃色的煙）
15、 工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （為Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：
Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉澱變成灰綠色再變成紅褐色沉澱）
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31、製造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、 Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應 （一般情況下，強酸才能制弱酸）
38、工業上製取水煤氣：
C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：
N2+O2
2NO 放電 （NO無色、難溶於水）
40、工業上製備氨氣：
N2+3H2
2NH3 高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：
2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水）
42、工業上製取硝酸、二氧化氮溶於水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解於水：
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨、弱鹼性、能使酚酞溶液變紅）
44、一水合氨的電離：
NH3·H2O
NH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
46、工業上製備硝酸需要的一氧化氮的方程式：
4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）
48、氯化銨受熱分解：
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、銨態氮肥不能與鹼（如草木灰）混合施用：
NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、實驗室制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集、溼潤的紅色石蕊試紙）
51、硝酸受熱分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 （應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）
52、銅與硝酸的反應：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、濃硝酸與木炭的反應：
4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫單質鐵的反應：
Fe+S=FeS Δ
（硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫單質與氧氣的反應：
S+O2=SO2 點燃
（硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水）
56、硫粉遇鹼發生歧化反應：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火藥爆炸的化學方程式：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：
2SO2+O2
2SO3 催化劑 Δ
59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭雞蛋氣味）
60、濃硫酸與銅加熱發生反應：
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：
2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、 酸雨的形成：
2SO2+O2
2SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提鎂第一步：
Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮氣的反應：
3Mg+N2=Mg3N2 點燃
67、鎂與二氧化碳反應：
2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 （鎂著火不能用二氧化碳撲滅）
68、海水提溴單質：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導體硅與氧氣的反應：
Si+O2=SiO2 Δ（自然界沒有遊離態的硅）
70、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 （光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅與氟氣的反應：
Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應：
Si+4HF=SiF4+2H2
73、製作黏合劑：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒鹼反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）
75、二氧化硅與鹼性氧化物的反應：
SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：
4Al+3O2=2Al2O3 點燃
79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用於焊接鋼軌）
80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與鹼的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羥基合鋁酸鈉）
82、實驗室制氫氧化鋁：
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉澱）
83、 氫氧化鋁溶於強酸中：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶於強鹼中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羥基合鋁酸根離子）
85、氧化鋁溶於強酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化鋁為兩性氧化物）
86、氧化鋁溶於強鹼：
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、鹼式碳酸銅的製取：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色）
88、銅與氧氣的反應：
Cu+O2=2CuO Δ
89、銅與硫粉的反應：
2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 （黑色物質變為紅色物質）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ（藍色晶體變為白色粉末）
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：
[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實驗室製取氯氣：
4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ（黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）
96、實驗室製取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （無色無味、密度比空氣大，溶於水）
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