1.1.1 元素週期表課下30分鐘演練(人教必修2)
一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)
1．下列關於元素週期表的敘述正確的是( )
A．週期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
B．同族元素的最外層電子數一定相同
C．同週期元素的電子層數相同
D．每一週期的元素都是從鹼金屬開始，以稀有氣體結束
解析：週期表是按各元素的原子序數從小到大的順序排列的，A項錯誤；同主族元素的最外層電子數一定相同，但對於0族元素而言，最外層電子數則可能是2或8，B項錯誤；在元素週期表中，同一週期必然具有相同的電子層數，C項正確；在元素週期表中，並不是每一週期都是從鹼金屬開始的，如第一週期H為非金屬元素，且第七週期並未排滿，D項錯誤。
答案：C
2．下列原子結構示意圖表示的元素與表示的元素同主族的是( )
A． B．
C． D．
解析：同主族元素原子最外層電子數相同，A項為He，是稀有氣體元素，屬於0族。
答案：B
3．X、Y、Z是週期表中相鄰的三種短週期元素，X和Y同週期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31，則X、Y、Z分別是( )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
解析：根據相對位置，X、Y、Z的排列如右圖所示，從而根據第二、三週期元素的特徵及已知數據解出答案為C。
答案：C
4．甲、乙是週期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
解析：本題考查同主族相鄰元素的原子序數之差。根據每一週期所含元素種數：2,8,8,18,18,32……同一主族相鄰元素原子序數之差：若在第ⅠA、ⅡA族應是上一週期元素種數，若在第ⅢA～ⅦA族應為下一週期元素種數。所以同主族相鄰元素原子序數之差可能為2、8、18、32，顯然選B項。
答案：B
5．原子序數為83的元素位於：①第五週期；②第六週期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是( )
A．①④ B．②③
C．②④ D．①⑤
解析：根據與該元素原子序數最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡，83號元素比氡的原子序數小3，那麼它在元素週期表中的位置應該是氡左移3個格，即第六週期ⅤA族。
答案：C
二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)
6．(10分)(1)第三週期第ⅥA族的元素原子序數是________；
(2)Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是________；
(3)原子序數為32和52的元素在週期表中的位置分別是__________________________。
解析：解答本題的關鍵是要熟悉元素週期表的結構。(1)由位置確定原子序數的方法：①由元素名稱確定，第三週期第ⅥA族的元素是硫，硫是16號元素，即原子序數＝16；②依據元素週期表推斷，第三週期0族的原子序數為18，然後往前數兩個就是第ⅥA族，所以第三週期第ⅥA族的元素原子序數＝18－2＝16。(2)首先確定Na的位置，在第三週期第ⅠA族，相鄰的同族元素位於第二、四周期第ⅠA族，原子序數相差的是第二、三週期最多容納的元素種類8，即分別為3、19。(3)18<32<36，故32號元素位於第四周期，36－32＝4，所以32元素位於36號元素左側第四個格，即第ⅣA族；36<52<54，因此52號元素位於第五週期，54－52＝2,52號元素應位於54號元素左側第二個格，即第ⅥA族。
答案：(1)16 (2)3、19 (3)第四周期、第ⅣA族，第五週期、第ⅥA族
7．(10分)A、B兩元素，A的原子序數為x。
(1)A和B所在週期包含元素種類數目分別為m和n。如果A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一週期時，B的原子序數為__________；當B在A的下一週期時，B的原子序數為__________；如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一週期時，B的原子序數為________；當B在A的下一週期時，B的原子序數為________。
(2)如果A的原子序數為x＝117，則A在元素週期表中的位置__________。
解析：(1)A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一週期時，B的原子序數比A小的數值應為B所在週期包含元素種類數目n，所以B的原子序數為(x－n)；同理當B在A的下一週期時，B的原子序數比A大的數值應為A所在週期包含元素種類題目m，B的原子序數為(x＋m)；如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一週期時，B的原子序數比A小的數值應為A所在週期包含元素種類數目m，所以B的原子序數為(x－m)；同理當B在A的下一週期時，B的原子序數比A大的數值應為B所在週期包含元素種類數目n，B的原子序數為(x＋n)。
(2)由原子序數確定元素的位置，首先用各週期最多容納元素的種數計算出每一週期稀有氣體元素的原子序數，與117最近的稀有氣體元素的原子序數118(第七週期0族)，所以117號元素為第七週期ⅦA族。
答案：(1)x－n x＋m x－m x＋n
(2)第七週期第ⅦA族
8．(10分)短週期元素A、B、C在元素週期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等於B的質子數的2倍。據此回答下列問題：
(1)A的最高價氧化物的分子式為________，寫出實驗室製取A的氣態氫化物的化學方程式：________________________________________________________________________。
(2)B的元素符號為______，在週期表中位於第______週期________族。
(3)C的單質的分子式為________，其氫化物的水溶液可用於雕刻玻璃，其原因是________________________________________________________________________
(用化學方程式表示)。
解析：設A的原子序數為x，則C的原子序數為x＋2，B的原子序數為x＋9，由題意可得：x＋x＋2＋x＋9＝2(x＋9)，解得x＝7，即A為N，B為S，C為F。據此可解答其他問題。
答案：(1)N2O5
2NH4Cl＋Ca(OH)2△(=====)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)S 三 ⅥA
(3)F2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
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