阿禹學霸，相約北大！

hello，各位同學們，阿禹學長又來分享乾貨啦！化學對於人類的生活至關重要，就此次

如此之外，高中生更應該掌握以下這些化學知識，背熟這些知識點，化學85+不是問題！

因排版有限，需要全部化學知識點的小夥伴

私信，回覆“120”

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤,SiO2能溶於氫氟酸

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

錯誤,應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

最後學長還是要提醒大家一句！學好化學，不怕瘟疫！

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關鍵字: 濃硫酸 冶金 化學