1．碳、硅及其化合物
(1)碳、硅及其化合物的转化关系
(2)命题点归纳
①自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
②工业上制备粗硅，方法之一：2C＋SiO2Si＋2CO↑，该温度下，CO的热稳定性强于CO2，故产物为CO。
③氢氟酸及NaF溶液等不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液、Na2CO3溶液等碱性较强试剂能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
⑤H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：a.硅酸盐比碳酸盐稳定；b.由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
⑥硅酸脱水形成硅胶，硅胶可作吸水剂和催化剂载体。Na2SiO3溶液可作防火剂。
⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅、光导纤维等是新型无机非金属材料。
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