2020年高考化學之高頻考點

知識點 滴定原理及應用

一、“中和滴定”考點歸納

（1）“考”實驗儀器

酸式滴定管、鹼式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數方法等。

（2）“考”操作步驟

①滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調液麵、讀數；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數；③計算。

（3）“考”指示劑的選擇

①強酸強鹼相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；②若反應生成的強酸弱鹼鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色範圍的指示劑(甲基橙)，若反應生成強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性，則選用鹼性變色範圍的指示劑(酚酞)；③石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色範圍過寬，一般不作指示劑。

常用酸鹼指示劑及變色範圍如下表所示：

指示劑

變色範圍的pH

石蕊

<5.0紅色

5.0～8.0紫色

>8.0藍色

甲基橙

<3.1紅色

3.1～4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

<8.2無色

8.2～10.0粉紅色

>10.0紅色

（4）“考”誤差分析

寫出計算式，分析操作對V_標的影響，由計算式得出對最終測定結果的影響，切忌死記硬背結論。此外對讀數視線問題要學會畫圖分析。

以標準酸溶液滴定未知濃度的鹼(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：

（5）“考”數據處理

正確“取捨”數據，計算“平均”體積，根據反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關係，從而列出公式進行計算。

例：室溫下，用0.100 mol·L−1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100 mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＞c(CH₃COO－)

D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH₃COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

【答案】C

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