化學計算
阿伏加德羅定律1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、乙烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念；
（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；
（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；
（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
（8）較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。
氧化還原反應
升失氧還還、降得還氧氧
鹽類水解
鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。
熱化學方程式正誤判斷——“三查”
濃硫酸“五性”
酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性
濃硝酸“四性”
烷烴系統命名法的步驟
氧化還原反應配平
“五同的區別”
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